Question

2．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂质．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃性气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色．则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；．
将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成．该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能  （填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中一定量的氯化钙杂质．取20g该精盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少？

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯的实验步骤、注意事项进行解答；
（2）根据题目信息书写化学方程式，并根据钠的活动性解答；
（3）根据沉淀的质量求得氯化钙的质量，进而求出粗盐的纯度．

解答 解：（1）实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是：除去粗盐中的不溶性杂质；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；虽然钠的活动性比镁强，但是由于钠的活动性太强，能和水直接反应，所以不能通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明；
（3）设所需CaCl₂的质量为x
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
  111                     100
   x                        1g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{1g}$    解得：x=1.11g
该粗盐的纯度为：$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．
故答案为：（1）除去粗盐中的不溶性杂质；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，强，不能；
（3）该粗盐的纯度为94.45%．

点评 本道题主要考查了学生的实验操作能力和用化学知识解决实际生活问题的能力．