Question

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）t₁℃时，B物质的溶解度为

40克

；
（2）要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是

蒸发结晶

；
（3）若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t₁℃升至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到少的顺序为：

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：（1）从t₁℃向上作垂线，与B曲线的交点，再向纵坐标作垂线进行查找；
（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（3）根据饱和溶液的质量分数的计算与溶解度的关系：溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，进行分析．

解答：解：（1）从t₁℃向上作垂线，与B曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所以B的溶解度是40克；
（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于B物质的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体；
（3）饱和溶液溶质质量分数计算方法：

溶解度

100g+溶解度

，所以饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，所以在t₁℃三种物质饱和溶液的质量分数大小是：B＞A═C，从t₁℃升至t₂℃时A和B的溶解度都变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以还是B＞A，由于C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以B＞A＞C．
故答案为：（1）40克；（2）蒸发结晶；（3）B＞A＞C．

点评：解答本题关键是要熟悉溶解度曲线上的点是指某一温度时的溶解度，知道溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，知道饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关．