Question

人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO₂、⑤Na₂CO₃等，还有很多有机物．随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C₆₀、⑦C₃O₂、⑧C₄O₃、⑨C₅O₃、⑩C₁₂O₉等．请分析上述材料并回答下列问题：
（1）其中属于碳的氧化物的有（填序号）

 

；
（2）如果上述某碳的氧化物中含氧量为50%，写出C和CO₂在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）氧化物为一种元素与氧元素所组成的化合物，碳的氧化物则应为碳、氧两种元素组成的化合物；
（2）由碳、氧两种元素组成的碳的氧化物中，若氧化物中含氧量为50%，则含碳量也为50%，利用两种元素相对原子质量，可计算该碳的氧化物中碳、氧元素的原子个数比，判断碳的氧化物的化学式，从而完成反应化学方程式的书写．

解答：解：（1）属于碳的氧化物即碳、氧两种元素组成的化合物的有：③CO、④CO₂、⑦C₃O₂、⑧C₄O₃、⑨C₅O₃、⑩C₁₂O₉共六种；
（2）含氧量为50%的碳的氧化物中碳、氧元素的原子个数比=

50%

12

：

50%

16

=4：3=12：9，因此该碳的氧化物可为C₄O₃或C₁₂O₉；则C和CO₂在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式5C+3CO₂

高温  .

2C₄O₃，15C+9CO₂

高温  .

2C₁₂O₉．
故答案为：
（1）③④⑦⑧⑨⑩；（2）5C+3CO₂ 

高温  .

 2C₄O₃，15C+9CO₂ 

高温  .

 2C₁₂O₉．

点评：根据组成元素的质量比为各组成元素的相对原子质量与分子中该原子个数乘积之比，因此分子中原子个数比可由组成元素质量比与相对原子质量比而求得．