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    1．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

    （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种物质的顺序．
    （3）混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质．（简要写出实验步驟及现象．提示：NaCl溶液呈中性）
    （4）步骤Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
    （5）NaCl在生产、生活中具有重要的用途．
    ①NaCl构成的粒子是Na+，Cl-（填化学符号）
    ②将己配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是450g．
    ③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．请写出该反应的化学方程式．
    （6）取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中NaCO3的质量分数．

    分析 （1）根据实验的操作分析用的玻璃仪器；
    （2）根据酸、碱、盐的性质和实验的目的分析加入的顺序；
    （3）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠溶液显碱性分析．
    （4）根据溶液中含有氯化钙和氯化钡分析加入过量的碳酸钠的目的；
    （5）①根据氯化钠的微观构成分析；
    ②根据溶质质量不变计算加入水的质量．
    ③根据电解食盐水的反应写出反应的化学方程式．
    （6）根据碳酸钠与原酸的反应，由溶液减少的质量即为二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出混合溶液2中NaCO3的质量分数．

    解答 解：（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作试讲固液分开，操作为过滤，所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）由于溶液Ⅰ中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质．为了除去可溶性的杂质，应先加入过量的氢氧化钠，除去氯化镁，再加入氯化钡，除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠，将氯化钙和和过量氯化钡除去，所以所加三种物质的顺序是：NaOH、BaCl2、Na2CO3．
    （3）通过上述除杂质的过程可知，溶液2中除了含有氯化钠外还含有氢氧化钠和碳酸钠，先加入足量的氯化钙，产生了沉淀，说明了含有碳酸钠，再取上层清液加入酚酞试液，由试液变红，说明了含有氢氧化钠．所以实验步驟及现象是：向该溶液中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀出现，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红．
    （4）由于溶液中含有氯化钙和氯化钡，所以加入过量的碳酸钠的目的是除去CaCl2和过量的 BaCl2．
    （5）①NaCl构成的粒子是钠离子和氯离子，符号为：Na+，Cl-；
    ②将设需要加水的质量为z
    50g×9%=（50g+z）×0.9%   解得z=450g
    ③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体是氢气，另一种的相对分子质量为71，该气体是氯气．该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （6）设混合溶液2样品中Na2C03的质量为x
    Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
    106                  44
    x                    2.2g
    $\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$   解得x=5.3g
    混合溶液2中NaCO3的质量分数是：$\frac{5.3g}{100g}×100%$=5.3%
    故答为：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）NaOH、BaCl2、Na2CO．
    （3）向该溶液中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀出现：静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红．
    （4）除去CaCl2和过量的 BaCl2．
    （5）①Na+，Cl-．②450；③2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （6）混合溶液2中碳酸钠的质量分数为5.3%．

    点评 本题通过粗盐的提纯，所考查的知识点较多，综合性较强，只有加强基础知识的学习和提高利用知识解决问题的能力才能较好的解答本题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．
    【讨论猜想】（1）小王提了两点想法，但遭到同学们的反驳，请写出同学们的反驳意见．
    小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是如果含有活动性强的金属，加热前就应该冒气泡．
    小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是溶液变成蓝色，说明铜参加了反应．
    （2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
    小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
    小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是化学反应前后，元素的种类保持不变．
    【探究实验一】根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．结果实验现象相同--加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．

    请回答：
    （1）石蕊试液变红说明生成的气体中有二氧化硫；
    （2）在图1装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （3）比较两实验装置，图2装置的优点是能控制反应的发生与停止、能防止倒吸．
    【探究实验二】兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2 和H2，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：

    请回答：A中观察到溶液褪色；B中观察到无明显现象，证明无O2；C中观察到无明显现象，证明无H2．
    【实验结论】上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．形态各异的物质可按一定规律分类．现有A．石墨  B．二氧化锰  C．氢氧化钾  D．硝酸钾  E．海水  F．硫酸   G．氢氧化铜七种物质，请用相应物质的化学式填空．
    （1）属于非金属单质的是C；（2）属于易溶性盐的是KNO3；
    （3）属于易溶性碱的是KOH；（4）属于不挥发性酸的是H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．我们毎天都和物质打交道．以下物质变化过程中只发生物理变化的（　　）
    A．
          天然气燃烧    		B．
        铜制品锈蚀    		C．
         太阳能热水    		D．
         铁矿石炼铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列类型的化学反应中，元素的化合价一定会发生变化的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，请仔细阅读回答．
    （1）硝酸铵中三种元素质量比为N：H：O=7：1：12．
    （2）这袋化肥中氮元素的质量为14kg．
    （3）如果该化肥中杂质不含氮元素，则该标识中所示纯度是否正确（通过计算回答）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．填充气体、放置干燥剂、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法．
    （1）选用氮气作为填充的气体，其原因是氮气的化学性质不活泼．
    （2）生石灰可用作干燥剂的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化学方程式回答）
    （3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na．它由四 种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为9：8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．
    （1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为火碱（或烧碱、苛性钠）．
    （2）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为+4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
    A．泥土B．面粉C．植物油D．高锰酸钾

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