练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    8．人类在生产和生活中广泛使用金属．
    ㈠（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
    （2）一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

    ①关闭K1、开启K2，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物．
    Ⅰ．这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查．
    Ⅱ．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    Ⅲ．澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    Ⅳ．在e处点燃气体的目的是处理尾气或防止污染空气等．
    Ⅴ．如何用物理方法检验硬质玻璃管中反应后的黑色固体是铁用磁铁吸引．
    ②关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
    （友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水．）
    该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
    ㈡（1）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
    （2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
    （3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O2=2Al2O3．
    （4）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为多少g．（写出计算过程）

    分析 根据已有的铁的存在方式以及炼铁的原理结合有关的化学反应方程式的书写进行分析解答；根据化学方程式进行计算．

    解答 解：㈠（1）铁在自然界中主要以化合物的形式存在，在铁制品的表面刷漆能防锈，故填：化合物；刷漆；
    （2）①Ⅰ进行气体的有关实验，必须检查装置的气密性，故填：气密性检查；
    Ⅱ一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    Ⅲ二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    Ⅳ一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故填：处理尾气或防止污染空气等；
    Ⅴ铁能被磁铁吸引，可以使用磁铁检验铁的生成，故填：用磁铁吸引；
    ②将d口出来的气体再从a通人装置，能将燃烧释放的热量用于反应的热源，可以减少碳的排放，提高原料的利用率，故填：减少碳的排放，提高原料利用率；
    ㈡（1）铝是地壳中含量最高的金属金属元素，故填：金属；    
    （2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：导电；    
    （3）铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜，能起到保护作用，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
    （4）解：设可以制取氢气的质量为X
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54                      6
    56.25g×（1-4%）        X
    $\frac{54}{6}=\frac{56.25g×（1-4%）}{X}$
    X=6g
    答：生成氢气的质量为6g．

    点评 本题考查的是铁的有关存在和冶炼以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列是某个化学反应的微观示意图：

    （1）B物质的化学式H2O
    （2）下列叙述正确的是BD
    A．该反应是化合反应        B．此反应前后共有4种分子
    C．分子的种类没有改变      D．生成的两种物质中有一种属于单质．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．“岑溪市我家，环境靠大家”，为保护岑溪的美好环境，你认为不可取的是（　　）
    A．将垃圾倒入河中随水流走B．分类回收固体废弃物
    C．农村推广使用沼气D．加强植树造林

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有C、H、O、N、S五种元素：请选择适当元素写出符合要求的化学式一个：
    （a）可作为酒精灯燃料的是C2H5OH；（b）冶金工业中可作还原剂的氧化物是CO；
    （c）充入食品包装袋以防腐的是N2；（d）汽水中的酸H2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．据统计：中国生产了全球近一半的钢铁．请结合以下信息和所学知识，回答问题．

    （1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为二（填“方案一”或“方案二”）
    方案一：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；
    方案二：固体原料从A口投入，热空气从B口进入；
    选择此方案的优点是便于碳与氧气充分反应得到二氧化碳，二氧化碳再与碳反应得到一氧化碳．
    （2）根据炼铁的原理：①先将焦炭燃烧产生CO2；②再进一步产生还原剂CO；
    ③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来．
    请依次写出上述①～③的化学反应方程式：
    ①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；②2C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）若炼铁厂用含Fe2O3质量分数为80%赤铁矿炼铁，生产112吨生铁（含杂质4%），则理论上需要赤铁矿多少吨？（请写出具体计算过程，注意格式）
    （4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂．某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有BC填字母）．
    A．焦炭在高温下分解
    B．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
    C．焦炭转变成一氧化碳后未及时反应，变成废气排放
    （5）产物生铁往往会被制成性能更优越的钢，钢和生铁相比含碳量更低（填“高”或“低”）．
    钢可用于生产生活的各个方面，如火车铁轨、汽车外壳、桥梁等等，但钢铁制品易生锈，全世界因生锈而损失的钢铁，约占世界年产量的$\frac{1}{10}$．请你写出一种防止钢铁生锈的方法：刷漆．
    （6）某铁制品样品12克在纯氧中完全燃烧，得到0.022克二氧化碳，求此样品中碳的质量分数0.05%判断该样品属于生铁还是钢？钢．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g．试计算：
    （1）反应生成二氧化碳的质量为22g．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列物质中，属于混合物的是③⑤；（填序号）
    ①水  ②五氧化二磷  ③空气  ④高锰酸钾    ⑤过氧化氢溶液  ⑥二氧化锰  ⑦硫粉．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9．请问：
    （1）绿原酸由3种元素组成； 
    （2）一个绿原酸分子由43个原子构成．
    （3）绿原酸的相对分子质量为354；
    （4）绿原酸中H、O元素的质量比是1：8
    （5）绿原酸分子中碳元素的质量分数为54.2%（精确到0.1%）
    （6）708千克的绿原酸中含氧元素的质量为288千克．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．我们已经知道：HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．请分析：下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、H+、CO32-B．H+、OH-、Na+C．Ag+、Cl-、NO3-D．Cu2+、Fe2+、SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案