物质 | NaHCO3 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
溶解度g/100g水 | 9.6 | 36 | 109 | 215 |
分析 【查阅资料】根据物质的分类进行解答;
【资料分析】根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数,可以做出判断;
【实验探究】
实验1:根据物质的酸碱性与pH的关系解答;
实验2:根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠进行解答;
实验3:根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红进行解答.
解答 解:【查阅资料】氢氧化钠属于碱,而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐;
【资料分析】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为:$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%,而题目中标注的溶液的质量分数为10%,所以能够排除碳酸氢钠;
【实验探究】
实验1:氯化钠的水溶液呈中性,故一定不会是氯化钠;
实验2:盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以取少量溶液于试管中,滴加足量的盐酸,有气泡产生,得出结论,该溶液是Na2CO3溶液.上述反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠,所以该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成;
实验3:碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以另取样,加入过量的CaCl2溶液(呈中性),观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠;氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色,所以含有氢氧化钠;上述实验中,证明所加氯化钙溶液是过量的方法是:取实验3中上层清夜,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明氯化钙是过量的.
故答案为:
【查阅资料】氢氧化钠;
【资料分析】20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度;
【实验探究】实验1:氯化钠;
实验2:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;氢氧化钠和碳酸钠;
实验3:检验并除尽碳酸钠;
取实验3中上层清夜,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明氯化钙是过量的.
点评 本题考查了破损标签试剂的确定,完成此题,可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行.要求同学们熟练掌握有关物质的性质,以便灵活应用.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放 | |
B. | 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率 | |
C. | 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 | |
D. | 量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 |
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