【题目】下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)D所表示的粒子是_________(填写化学符号),氯原子的结构示意图是______(填序号)。
(2)D、F形成化合物的化学式是_______________。
(3)与元素的化学性质关系最密切的是_______(填序号)。
①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数
【答案】 Na+ E NaCl ④
【解析】在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,质子数决定原子的类别,弧线表示电子层,最外层电子数决定原子的化学性质,质子数决定原子的类别;同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中:质子数>核外电子;在阴离子中:质子数<核外电子;(1)D所表示的粒子质子数是11,为钠离子,表示为:Na+,氯原子的质子数为17,结构示意图是E;(2) 在离子化合物中,化合价的数值就是每个原子在形成离子时得(或失)电子的数目. 失电子显正价,得电子显负价;D先+1价,F显-1价,化合物的化学式书写:显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写,形成化合物的化学式是NaCl ;(3)与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子。
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【题目】下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是( )
A. 液氧,冰水共存物 B. 二氧化碳,酸奶饮料
C. 矿泉水,5%的双氧水 D. 净化后的空气,五氧化二磷
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【题目】人体代谢产生的过氧化氢,对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现,FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶(其活性与温度有关,一定范围内促进,温度过高就使酶的活性降低)和FeCl3催化效率的高低,该同学在28℃环境下进行了如下探究:
(1)提出问题:过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高?
(2)猜想与假设:______________。
(3)实验材料:适宜浓度的FeCl3溶液,适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶),适宜浓度的过氧化氢溶液等。
(4)实验步骤:
①取2支洁净的试管,编号为1、2,并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液;
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液,向2号试管内_____________;
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
(5)预测实验结果:请写出一种可能的实验结果:____________________。
(6)在以上探究的基础上,该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是____,判断的理由是__________。
(7)写出1号试管内发生反应的文字表达式为__________________。
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【题目】当前,我国正积极转变经济增长方式,大力发展高科技新兴产业.下列各项新兴产业中,与化学研究几乎无关的是( )
A. 研究开发新能源汽车
B. 研制抗癌新药
C. 制造具有特殊功能的新型材料
D. 设计新程序,开发电脑功能
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【题目】金属在生产、生活中应用广泛.
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的______;汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与______接触而生锈.
(2)某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和一些盐类物质,设计了如下实验方案(部分产物省略).请结合实际方案回答:
操作①中发生反应的化学方程式为_____________(写1个),A~F中含铁元素的有(填序号)_________.
(3)某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O3 80%的赤铁矿,该厂理论上可日产含铁98% 的生铁的质量是_____________t.
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【题目】居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭.已知镭元素的核电荷数为88,相对原子质量为226,则镭原子的核内中子数为( )
A.226 B.88 C.138 D.31
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