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【题目】(3分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:

A B C

(1)A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式   

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是   

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是

【答案】(1)红棕色变成黑色 ,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 

(2)石灰水变浑浊

(3)燃烧多余的CO(或处理尾气等)

【解析】

试题分析:A中的现象时红棕色固体变成黑色,发生的反应是一氧化碳还原氧化铁,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ,实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水会变浑浊,因为上述反应中有二氧化碳生成,右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是尾气吸收,一氧化碳是空气污染物,所以要进行尾气处理。

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(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解100 g水垢,至少需要质量分数为100%的盐酸的质量是 。(结果保留一位小数)

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A与水中含相同元素,水与C化合生成E,且该反应是放热反应,请回答:

(1)在图中标出各物质的化学式;

(2)B转化为水的实验现象是______________________________________________;

(3)写出A转化为B和水的化学方程式_____________________________________。

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