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    （2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
    [查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]浓硫酸稀释时会放热．
    （1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ，应如何稀释浓硫酸？
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    ．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
    [探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．                      图10
    实验步骤 实验现象 实验结论
    先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
    最后pH≥7    		 稀硫酸与氢氧化钠
    溶液能发生反应
    （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是
    硫酸被水稀释其pH也会变大
    硫酸被水稀释其pH也会变大
    ．
    [探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
    [提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
    [实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应
    取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
    取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
    ．
    （5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是
    沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
    沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
    ．
    [探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应
    小于
    小于
     98%（填“大于”或“小于”）．
    分析：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．
    【探究二】（2）依据化学变化的反应事实分析书写即可．
    （3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，结合酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于等于7得到解题思路．
    【实验探究】（4）利用硫酸根可与钡离子结合成沉淀的现象分析．
    （5）利用溶质质量分数的计算数据分析要求解的量．
    （6）依据浓硫酸易吸水的特性分析总结．
    解答：解：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使用的仪器是玻璃棒烧杯．
    【探究二】（2）稀硫酸与氢氧化钠会生成硫酸钠与水，再结合化学方程式的书写要求完成即可，方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    （3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于或等于7，只有所以不强调pH≥7不能证明两者发生了反应．
    【实验探究】（4）因为硫酸根可与钡离子结合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化钡如果无白色沉淀生成则硫酸已完全反应．
    （5）溶质质量分数的计算数据需要用到溶质与溶液的质量结合标签提供的数据可知：需要通过硫酸钡的质量求出溶质硫酸的量，溶液的质量则是利用所用硫酸的体积结合其密度分析得出．
    （6）因为浓硫酸易吸水使溶液变稀，所以不符时一般是溶质质量分数变小．
    故答案为：（1）烧杯、玻璃棒    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    （2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O  
    （3）硫酸被水稀释其pH也会变大
    （4）取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
    （5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积 
    （6）小于
    点评：此题是一道实验探究题，这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图．有关叙述正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）在九年级化学中用图所示装置可制取多种气体，请回答下列问题．
    （1）若a中加入过氧化氢溶液，b中加入MnO2，则可制取氧气．反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反应中MnO2的作用是
    催化作用
    催化作用
    ．
    （2）若a中加入盐酸，b中加入石灰石，则可制取二氧化碳气体．反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．实验室用石灰石而不用Na2CO3与盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是
    产生二氧化碳的速率太快，不易控制
    产生二氧化碳的速率太快，不易控制
    ．
    （3）若a中加入稀硫酸，b中加入锌，则可制取氢气．反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．实验中可用
    排水法或向下排空气法
    排水法或向下排空气法
    方法收集氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）图是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验（夹持仪器未画出）．
    （1）实验时先点燃蜡烛．蜡烛不能自燃，说明物质燃烧需要一定条件． 即燃烧需要的三个条件是：可燃物，助燃剂，
    温度达到可燃物的着火点
    温度达到可燃物的着火点
    ．蜡烛燃烧的助燃剂是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ．
    （2）点燃蜡烛后，为证明产物的生成，应观察到的现象有
    漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊
    漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊
    ．澄清石灰水中发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）由此判断，蜡烛中一定含有
    C、H
    C、H
    元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）“对比”是化学研究和学习的基本方法之一．通过对比分析可得出结论，掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐．

    （1）对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有
    二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
    二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
    ．
    （2）对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是
    氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色
    氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色
    ．
    （3）对比图3实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有
    反应物浓度大小
    反应物浓度大小
    ．
    （4）对比图4中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是
    氢离子与氢氧根离子结合生成水
    氢离子与氢氧根离子结合生成水
    ．

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