Question

(11分) 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应      　　　 ①    　　   ；
⑵一个有沉淀生成的反应  　　 ② 　　 　 。
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是③ (填离子符号)。
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质   ④  。
（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；   ⑤      溶液和   ⑥    溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为  ⑦  ； ⑧ 和 ⑨  溶液不能发生复分解反应，因为  ⑩   (填离子符号，下同)也不能大量共存。
【知识升华】
通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是   11   。

Answer 1

①H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O 
②H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+
Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃
③Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－ ④2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
⑤H₂SO₄⑥Ba(NO₃)₂、或⑤K₂CO₃⑥Ba(NO₃)₂、或⑤H₂SO₄⑥K₂CO₃（写名称也可）
⑦Ba²⁺和SO₄^2－（或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－）在溶液中不能大量共存（意义表达准确即可）
⑧NaOH⑨Ba(NO₃)₂或⑧NaOH⑨K₂CO₃
⑩K⁺、CO₃^2—、Na⁺和OH^－（或Na⁺、OH^－、Ba²⁺和NO₃^－在溶液中可以大量共存（意义表达准确即可）
11复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生（意义表达准确即可）

：【知识回放】
（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，故答案为：①H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故答案为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘实质】
（1）钠元素是+1价，氢氧根是-1价，电离后生成Na⁺和OH^-，钡显+2价，硝酸根显-1价，故答案为：Ba²⁺和NO₃^-
（2）中和反应的实质是：H⁺+OH^-=H₂O，会生成二氧化碳的只有碳酸钾，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）根据NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存，采用类比的思想填后面的空白，故答案为：H₂SO₄ Ba（NO₃）₂
Ba²⁺和SO₄^2-在溶液中不能大量共存
NaOH   K₂CO₃
K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^-
【知识升华】
得出复分解反应发生条件的实质是：复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．