【题目】根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是_____；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为_____（填序号），化学反应方程式为_____。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在_____；用F收集H2时导入气体的导管端为_____（填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是_____（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，_____。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。
【答案】漏斗 C 
有孔塑料片 c 向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱 B 装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离 b
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
（1）仪器a的名称是漏斗；氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，属于固体和固体加热制取氧气，故图中可用于加热KClO3制备O2的装置为C，反应的化学反应方程式为。
（2）铁片和盐酸反应制取氢气时，铁片放在有孔塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止，故若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在有孔塑料片；氢气的密度比空气小，氢气从短管进，空气从长管排出，故用F收集H2时导入气体的导管端为c，装置气密性良好时，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，故检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
（3）B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，故不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离。
（4）氧气密度比水小，不易溶于水，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒。
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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成无色时，停止加入盐酸。
（1）写出有关反应的化学方程式_______。
（2）实验过程中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，若要除去过量的盐酸，请写出可选用的试剂_______。
（3）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例_______。
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【题目】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
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【题目】利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________________________。
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【题目】化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O2
2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
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【题目】已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。
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【题目】A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)C的化学式为_______G的化学式为______
(2)E的一种用途是________。
(3)反应④的基本反应类型为____。
(4)反应③的化学方程式为______。
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【题目】为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品11g完全溶于100g水中，再向其中逐滴加入200g溶质质量分数为20. 8%的氯化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如下图。
请计算:
（1）图中m的值为__________。
（2）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为多少_______?（请写出计算过程,结果精确到0.1%）
（3） 当氯化钡溶液滴加到50g时，则所得溶液中钠元素的质量为________g。
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【题目】中国首艘国产航母001A已与大家见面，这是在“辽宁舰”之后的第2艘大型航母，这不仅意味着我国海军实力将得到极大的提升，也意味着我国的国际地位和威慑力将得到很大的提高。
（1）航母对钢材的特殊要求是源于其主要在水下活动，并需要承受巨大的海水压力，其中主要利用了该钢材的化学性质是_____。
A熔点高
B硬度大
C抗腐蚀性好
（2）航母用锂电池，锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应的化学方程式是_____，反应前后元素的化合价降低的元素名称是_____，反应前后化合价变化为_____。
（3）常规航母航行时的动力是由柴油发电机组工作产生的，航母运行时能量由_____能最终转化为_____能；为了使燃料充分燃烧，应考虑的两点因素是_____。
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