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18.按要求回答下列问题
(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示.

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B(填序号);
②由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的BD(填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液               B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙                 D.溶质质量分数:甲>乙
(2)根据下表回答问题.
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是NaCl溶液
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液.下列说法正确的是CD(填字母序号).
A.溶质的质量不变                    B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变                  D.可升高温度或增加溶剂.

分析 (1)根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和,根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线;根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度,从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数,及比较溶液中溶剂的多少;然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况,分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小,溶液状态的变化及溶液中各个量的变化.
(2)①根据饱和溶液的概念解答;
②饱和溶液、不饱和溶液的相互转化解答.

解答 解:(1)①由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在,因此B中的溶液一定是饱和溶液.
故答案为:B
②A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小,因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出,但溶液仍为饱和溶液;但乙的溶解度随温度的降低而增大,因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液,故A错误;
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化,因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可;根据两种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,即饱和溶液中溶质的质量分数甲>乙,即等量的饱和溶液中溶质的质量甲>乙,则溶剂甲<乙,故B正确;
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出,因此溶液质量会减小,而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化,因此降温后溶液的质量甲<乙,故C错误;
D、在t1℃时,两物质的溶解度相等,即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,但乙溶液已经不再是饱和溶液,因此溶液中溶质的质量分数甲>乙,故D正确;
故选:BD.
(2)①60℃时,氯化钠的溶解度是37.3g,氯化铵的溶解度是55.2g,即100g水中最多溶解37.3g氯化钠,100g水中最多溶解55.2g氯化铵,所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液,氯化铵溶液是不饱和溶液.
故答案是:NaCl;
②把饱和溶液变为不饱和溶液,可采取加溶剂或升高温度的方法.
故选:CD.

点评 本题难度较大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题,从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握.

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