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    【题目】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是

    物 质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量

    2

    30

    20

    10

    反应后的质量

    m

    39

    5

    16

    A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂

    C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质

    【答案】C

    【解析】

    m=2+30+20+10-39-5-16=2

    A.由表知，乙、丁质量增加是生成物，丙质量减少是反应物，所以此反应是分解反应，故错误；

    B.由表知，甲质量反应前后不变，则甲可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质。故错误；

    C.反应过程中乙、丙变化的质量比为：（39g-30g）：（20g-5g）=9：15=3：5，故正确；

    D.丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故错误。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。

    （1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下列用品中，利用金属导热性的是__（填序号，下同），延展性的是__。

    A 不锈钢锅B 铜导线C 铝箔

    （2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。

    4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____；

    （3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式________；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有___________________；

    （4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是_____，如图是三种原子的结构示意图：

    据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。

    （5）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的原理，如下图所示：

    ①实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，发生反应的化学方程式是__________

    ②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是__________。

    ③实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，如下图：

    其作用是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】每年5、6 月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列有关它的说法正确的是(　　)

    A. 花青素的相对分子质量为286

    B. 花青素中氢元素的质量分数为5.8%

    C. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6

    D. 28.7 克花青素中含有18 克碳元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

    B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和

    C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

    D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）．

    （1）铝和氧气的反应 ，反应类型 ，

    （2）实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ，反应类型 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

    （1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_____g．

    （2）完全反应时生成气体的质量为_____g．（写出计算过程）

    （3）过滤后得到滤液的质量是_____克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:

    (1)温度大于20℃时,甲物质的溶解度____ (填“＞”、“＜”或“=”)乙物质的溶解度。

    (2)40℃时,若将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中充分溶解,所得溶液是____溶液(填“饱和”或“不饱和”).

    (3)40℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体较多的物质是____；

    (4)将等质量的甲、乙饱和溶液从20℃升温至40℃时,它们的质量分数关系是甲____(填“＞”、“＜”或“=”)乙.

    (5)若乙是氯化钠,要使氯化钠溶液析出晶体,采取____方法.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。

    （1）SiO2中硅元素的化合价为________；

    （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是___________（填具体粒子名称）；

    （3）氧离子的结构示意图如下，则x=__________。

    （4）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（ ）

    A. 0﹣a段发生了一个反应

    B. c点沉淀的成分为一种

    C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

    D. m＝2.33

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