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【题目】(12分)黄石新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:

反应前

反应后

实验数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

150 g

12 g

157.6 g

(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为_______________g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

答案4.4g;83.3%。

解析

试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量,所以二氧化碳的质量为:150g+12g-157.6g=4.4g.

(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

100 44

x 4.4g

,x=10g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为:×100%83.3%

答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%.

练习册系列答案
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装置A中发生的化学方程式为 ;装置B观察到澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为 ;装置C中观察到的现象是 ;装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳 ;由此可知,二氧化碳在生活中可用于 。若用E装置收集二氧化碳则从 填c或d)。

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(1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,是因为铜具有 (填字母)

A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽

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用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液实验也能判断Ni Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为

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(4)活动课上小明一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻,发现表面变黑

假设与预测假设.五角币加热变黑,是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币镀铜上;

假设.五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应

实验与事实

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