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12.小丽来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望.
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质.
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤现  象结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液.产生白色沉淀,酚酞试液变红NaOH溶液部分变质
【实验反思】(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO32溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③④(填序号).
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用硫酸铜溶液 (或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等)替代.
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存.

分析 【实验探究】利用变质生成的碳酸钠能与氯化钙反应形成白色沉淀,首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液检验并除去碳酸钠,然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质,再向反应后溶液中滴加酚酞试液,观察溶液颜色进行分析;
【实验反思】(1)在检验并除去碳酸钠时,不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂,避免对后面滴入酚酞进行氢氧化钠的检验;
(2)利用氢氧化钠还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液产生特殊的沉淀,或是与铵盐的溶液放出氨气等,利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验;
【拓展应用】保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质,即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化碳,据此判断保存方法.

解答 解:【实验探究】向溶液的样品中滴加氯化钙溶液,利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠;在反应后的溶液中滴入酚酞,由于氢氧化钠能使酚酞变红,若出现变红则可判断有氢氧化钠;因此,部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液,既出现沉淀又有溶液变红;【实验反思】(1)为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验,所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质,而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠,因此,不能使用③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液代替氯化钙溶液;
(2)利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象,可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞,以检验氢氧化钠的存在;
【拓展应用】为避免氢氧化钠变质,应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳,因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠.
故答案为:
【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红;
【实验反思】(1)③④;(2)硫酸铜溶液 (或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等);
【拓展应用】密封保存.

点评 本题是有关氢氧化钠变质程度的探究,解答本题的关键是要知道变质后会变成碳酸钠,验证部分变质时要知道先把碳酸钠除掉,再验证是否含有氢氧化钠.因此熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质,并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验.

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所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛
物质的总质量/g
158.0181.2X228.6
所加盐酸的溶液质量/g25.025.025.025.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8Y0
(1)仔细分析表中数据,写出X、Y两数据的值:X204.4,Y0.8.
(2)请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%
(3)根据实验数据,某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标.(保留一位小数)

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(1)由于铝元素对人体健康有害,治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替,服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的胃病的化学方程式是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
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序号
名 称食 醋白 酒白糖水石灰水纯碱溶液
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