Question

【题目】用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。

（1）实验中，乙装置的作用是______。

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.4克	163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度___（写出计算过程）。

（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是______。

A 装置的气密性不好

B 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C 通入的氢气量不足

D 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

Answer 1

【答案】检验氢气中混有的水是否全部被浓硫酸吸收 80% B

【解析】

（1）实验中，乙装置的作用是:检验氢气中混有的水是否全部被浓硫酸吸收；

（2）设参加反应的氧化铜的质量为x。

根据浓硫酸增加的质量可知，生成的水的量为：163.9g-161.2g=2.7g，

x=12g

氧化铜的纯度为：×100%=80%

答：氧化铜的纯度为80%。

（3）A．装置的气密性不好，导致计算的水的质量偏小，从而导致氧化铜的质量分数偏小，选项错误；

B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收，导致计算的水的质量偏大，从而导致计算的氧化铜质量分数偏大，选项正确；

C．通入的氢气量不足，导致水的质量偏小，从而导致氧化铜的质量分数偏小，选项错误；

D．空气中的二氧化碳不能被丁处浓硫酸吸收，不影响结果，选项错误。

故填：B。