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    燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，如图是2019年春节期间我市某地PM2.5含量随时间变化趋势图，下列说法正确的是

    A. 由图可知，初一7:00～13:00时间段里燃放烟花爆竹最多

    B. 春节期间我们可以任意燃放烟花爆竹

    C. 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为产生了二氧化碳

    D. 大量集中燃放烟花爆竹会增大空气中PM2.5含量

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    科目：初中化学 来源：河南省濮阳市2018届九年级上学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

    某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（　　）

    A. 溶液的质量减少 B. 溶液的质量不变

    C. 溶剂的质量不变 D. 溶质质量增大

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    科目：初中化学 来源：安徽省宿州市泗县2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：科学探究题

    某化学兴趣小组同学了解氯气（Cl2）是黄绿色气体，它的水溶液叫氯水。当同学们把紫色石蕊溶液加到氯水中，发现溶液先变红，后褪色。

    （查阅资料）

    （1）氯气溶于水，部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应C12+H2O=HCl+HClO。

    （2）次氯酸（HCl）是一种弱酸，具有强氧化性，见光易分解。其反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑

    （现象分析）使紫色石蕊溶液变红的物质是氯水中的盐酸和______。

    （提出问题）使紫色石蕊溶液褪色的物质是什么呢？

    （提出猜想）

    猜想1：氯水中的水使紫色石蕊褪色；

    猜想2：氯水中的______使紫色石蕊褪色；

    猜想3：氯水中的盐酸使紫色石蕊褪色；

    猜想4：氯水中的次氯酸使紫色石蕊褪色。

    （实验探究）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行以下实验。

    实验操作

    实现现象

    实验结论

    ①第一朵纸花喷水

    ①没有明显变化

    猜想1 ______

    ②第二朵纸花直接放入盛有干燥的 ______ 集气瓶

    ②没有明显变化

    猜想2不成立

    第三朵纸花喷上稀盐酸

    ③变红，但 ______

    猜想3不成立

    ④第四朵纸花喷上水后， ______

    ④先变红，后褪色

    猜想4 ______

    （拓展探究）实验室中保存氯水的方法是______。

    （反思与评论）

    兴趣小组同学想继续探究盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红，设计如下实验方案：取少量盐酸于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，再用滴管慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌，至红色消失。说明水分子和______（填化学符号）不能使石蕊变红。

    请你设计其他实验方案探究验证：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ______

    ______

    ______

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    科目：初中化学 来源：福建省宁德市毕业班中考二模化学试卷 题型：科学探究题

    《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。

    探究一 用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：

    (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____。

    (2)装置连接顺序是：A→___ →___→D(填字母)。

    探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响

    乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

    （设计实验）

    在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：

    混合液(试管编号)

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    31.5%的H2SO4溶液/mL

    10

    V1

    10

    10

    10

    5%的CuSO4溶液/mL

    3.6

    3.8

    4.0

    4.2

    4.4

    蒸馏水/mL

    16.4

    16.2

    16.0

    15.8

    V2

    收集70mL水所用时间/s

    21.20

    20.45

    19.69

    20.49

    21.33

    (3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

    （分析与结论）

    (4)表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为____(最简整数比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。

    探究三 锌与硫酸铜溶液反应

    丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：

    实验

    项目

    硫酸铜溶液

    溶质质量分数

    是否

    添加稀硫酸

    锌表面产生的现象

    ①

    1.6%

    否

    黑色物质

    ②

    1.6%

    加2滴

    红色物质，有极少量的气泡

    ③

    8%

    否

    红褐色物质

    ④

    8%

    加2滴

    光亮红色物质，有少量的气泡

    ⑤

    16%

    否

    红色物质，有极少量的气泡

    ⑥

    16%

    加2滴

    光亮红色物质，有较多气泡

    （分析与结论）

    (5)锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是___。

    (6)根据第⑤组实验判断，硫酸铜溶液可能显___(选填：“酸”、“碱”或“ 中”)性。

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    科目：初中化学 来源：福建省宁德市毕业班中考二模化学试卷 题型：单选题

    向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加Na2CO3溶液，测得溶液pH变化曲线如图(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是

    A. a点表示残留液中含有盐酸

    B. ab段表示CaCO3沉淀的质量逐渐增加

    C. bc段表示残留液中的CaCl2与滴入Na2CO3溶液反应

    D. cd和de段溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3

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    科目：初中化学 来源：重庆市2019届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取一定质量的 BaCl2 溶 液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图 所示，请回答：

    （1）P 点时溶液中的溶质是_____（填化学式）；

    （2）反应生成沉淀的最大质量为_____g；

    （3）求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数______（保留到 0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：重庆市2019届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某方便面的营养成分表如下：

    （1）方便面中含有的营养素有_____ 种，为了保证各营养素的均衡摄入，在吃方便面的同时，还应该吃一些_____ （填物质名称）；

    （2）方便面中使用的食盐往往是加碘食盐，人体缺乏 碘元素会引起的疾病是 _____（填选项）；

    A 夜盲症 B 甲状腺肿大

    C 佝偻病 D发育迟缓

    （3）淀粉在人体内可以转化成葡萄糖，其转化过程需要_____（填名称）催化；

    （4）中国居民膳食指南建议，每人每天食用食盐不超过 6 克，摄入 100g 的方便面，相 当于食用 NaCl 的质量为_____g（保留到 0.1g）。

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：综合题

    过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。

    (一)（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。

    ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。

    ⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。

    (二)（制备流程）

    方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：

    陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。

    ⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

    ⑵检验固体是否洗净的方法是：___。

    ⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是：___(填化学式)。

    方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下：

    ⑷反应器中由化合反应生成CaO2•8H2O，反应化学方程式为：___。

    ⑸在反应器中，应___。

    ①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水

    ⑹若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。

    ⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O

    的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。

    (三)（组成测定）若所得产品为CaO2•xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。

    ⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是___(答一点即可)。

    ⑵装置B作用是___(填序号)

    ①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度

    ⑶若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x＝___。

    （反思）若先加热A，后加热C装置，测得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：初中化学 来源：黑龙江省2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：填空题

    如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)写出标号①的仪器名称___．

    (2)写出用A装置制取氧气的一个化学方程式___．

    (3)用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是___．

    (4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是___(填序号，下同)，收集装置是___．

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