Question

14．为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取98g废液放入锥形瓶中，逐滴加入10%的NaOH溶液（密度为1.1g∕ml）36.4ml时恰好完全反应．反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（废液中的其他成分不与NaOH溶液反应），求：
①36.4ml的NaOH溶液中溶质的质量（结果保留一位小数）；
②原废液中硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据密度公式结合氢氧化钠溶液的质量分数可以求算出氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式可以求算出硫酸的质量，然后根据质量分数的计算公式求出硫酸的质量分数即可．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）解：设98g废液中H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98
4.0g           x
$\frac{80}{98}$=$\frac{4.0g}{x}$
解得：x=4.9g
废液中硫酸的质量分数为：$\frac{4.9g}{98g}$×100%=5%．
答：（1）36.4mL氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）废液中硫酸的质量分数为5%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．