Question

（7分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：

（1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。
（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。
（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式________________。B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是______________（填“氢之前”或“氢之后”）。F中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为_____________。
（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO₂可与Na₂CO₃溶液反应，生成NaHCO₃，写出此反应的化学方程式为___________________。
另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如图所示，若出现___________（填现象），说明试管中盛装的是Na₂CO₃溶液。

（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca(OH)₂ ，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）______________________________________。

Answer 1

（3）  6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O
氢前金属 ，    2HCl+CaCO₃==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）氯化钠
（5）CO₂ +H₂O+Na₂CO₃ ==2NaHCO₃
（6）试管底部有气泡生成，上升过程中小气泡变小或消失。
（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO₂气体，浑浊的是Ca(OH)₂溶液，无变化的是NaOH溶液。

试题分析：（3）根据题意可知：A为红色粉末，不溶于水，且能和盐酸反应。则A为氧化铁。A与盐酸反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O
在标准状况下密度最小的气体为氢气；B可与稀盐酸生成氢气，则B应为在金属活动性顺序中处于氢之前的金属。
F为白色、不溶于水、能和盐酸反应的固体，应为碳酸钙。其与盐酸反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）G为白色固体；水溶液不能使酚酞变色且是日常生活中常用的调味品。可确认G为氯化钠。
（5）CO₂可与Na₂CO₃溶液反应，生成NaHCO₃的化学方程式为CO₂ +H₂O+Na₂CO₃ ==2NaHCO₃
（6）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体（现象为有气泡生成）。二氧化碳气体在上升过程中和水、碳酸钠溶液反应会生成碳酸氢钠。所以又会观察到试管底部生成的气泡在上升过程中小气泡变小或消失。
（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca(OH)₂，可利用二氧化碳气体鉴别二者。具体的方法为：分别向未知的两种无色溶液中通CO₂气体，浑浊的是Ca(OH)₂溶液，无变化的是NaOH溶液。