【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
请回答下列问题:
步骤①的主要反应为:
(1)铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是_______________________。
(2)滤渣1中含量最高的金属元素是_______,滤渣2的主要成分是氢氧化铝和含硅杂质。
(3)步骤④调节滤液2的PH使之变小,可以提高滤液中的浓度。
(4)有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液3”中加入适量,蒸发浓缩、________、过滤得到固体。在温度为_________(填字母)时,得到的固体产品最多。
A 80℃ B 60℃ C 40℃ D 10℃
(5)步骤⑤主要反应的化学方程式________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率 Fe 降温结晶 d Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl
【解析】
(1)铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是:增大反应物的接触面积,加快反应速率;
(2)滤渣1中主要含有氧化亚铁被氧化而得到氧化铁,所以滤渣1中含量最高的金属元素是Fe,滤渣2的主要成分是氢氧化铝和含硅杂质;
(4)重铬酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,所以向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。在温度为10℃时,得到的K2Cr2O7固体产品最多,故选:d;
(5)步骤⑤的反应是重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠,化学方程式为:Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl。
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【题目】芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是
A. 硅元素的原子序数为14B. 硅原子核内中子数可能为14
C. 硅的相对原子质量为28. 09D. 硅是地壳中含量最高的金属元素
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【题目】在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙,加入等质量的水配成 t3℃的两支溶液,然后按图1进行降温操作,图2为甲乙固体溶解度曲线。请分析图1和图2提供的信息填空。
①t1℃时,甲的溶解度___________乙的溶解度(用“>”“<”“=”填空);
②p点的含义是______________;
③I中加入的物质是_________(填“甲”或“乙”);
④将 t3℃时70克甲的饱和溶液降到t1℃,析出晶体质量为_________g;
⑤对图1中不同温度的溶液的说法正确的是____________。
A t3℃时,I和II均为不饱和溶液
B t2℃时,I为不饱和溶液,II为饱和溶液
C t1℃时,I和II均为饱和溶液
D t3℃时,若使I和II均恰好饱和,I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量
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【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入_____中,理由是_____。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为_____(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显_____色。
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置B中标号仪器①的名称是______________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________。选择的发生装置是____(填字母编号)。
(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________________,反应后进行_______与干燥的操作,得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂。
(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体,其中不能用来收集氧气的是__(填字母编号)。若用F装置收集二氧化碳,气体应从__(填“a”或“b”)端通入。
(5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下,三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PQ段。
MN段和NP段相比较,说明___________________________________。
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【题目】请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
(1)图A探究二氧化碳与水反应的实验操作为_____。 (2)该实验的结论是_____(可用化学方程式表示)。 | (1)图B中,若X溶液为硫酸铜溶液,则反应的化学方程为_____。 (2)若X溶液为稀盐酸,观察到有气泡产生,该反应发生的原因是_____。 |
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【题目】室温下,小雪同学将10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点),烧杯中溶液里含的溶质为(写化学式)_____。
②该反应过程中,观察到的一个明显反应现象是_____。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点),恰好完全反应,试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量_____(计算结果精确到0.1g)。
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