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    下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是

    A．蔗糖 B．硫酸铜 C．浓硫酸 D．大豆油

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；故正确； B、硫酸铜溶于水，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物，是溶液；故正确； C、浓硫酸易溶于水，放到水中形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；故正确； D、大豆油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定是乳浊液而不是溶液；故错误；由于题目要求选出不能形成溶液的是，故选D

    考点：溶液的组成特征

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏省盐城市）化学（解析版） 题型：计算题

    （11分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

    （1）石油中主要含有 两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是 （填写化学式）。

    （2）化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为 。

    （3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。

    方案I 取8．00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。

    方案Ⅱ 如图所示，取8．00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。

    [实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    [实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是 （写出一种即可）。

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏省南京市）化学（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是

    A．甲的溶解度比乙大

    B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

    C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

    D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏淮安卷）化学（解析版） 题型：简答题

    （6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

    （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。

    （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

    （3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化学式是__________。

    （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏淮安卷）化学（解析版） 题型：选择题

    下列图像能正确反应对应操作中各量变化关系的是

    A．将水通电一段时间

    B．加热一定量高锰酸钾制氧气

    C．将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中

    D．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏泰州卷）化学（解析版） 题型：探究题

    小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为　 　．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了　 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．

    【提出问题】

    红色固体是什么物质？它是如何产生的？

    【查阅资料】

    （1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．

    （2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．

    【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是　 　的混合物．

    【实验探究】

    （1）取红色固体观赏，呈亮红色；

    （2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．

    【分析推理】

    （1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为　铜　，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于　A　（填序号）

    A.200℃B.1000℃

    （2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　 ．

    【交流讨论】

    （1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为　 　．

    （2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和　 　（填化学式）．

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏泰州卷）化学（解析版） 题型：选择题

    如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（　　）

    A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低

    B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大

    C．P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%

    D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学（解析版） 题型：填空题

    （12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。

    （1）用文字描述下列化学符号的意义：

    ①2H2O ； ②5Na+ ； ③3C ； ④ ；

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①锌和硫酸铜溶液 ； ②铁丝在纯氧中燃烧 ；

    ③通电分解水 ； ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ；

    （3）下图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：

    c点的意义是 ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是 ；t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学（解析版） 题型：探究题

    (7分)小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异．进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的 呼出的气体，利用仪器侧定气体成分(见表1)．

    表1：室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数)比较

    成分

    室内空气

    正常呼出的气体

    变化值

    氧气

    20.77%

    17.17%

    3.60%

    二氧化碳

    0.056%

    3.67%

    3.6l%

    水蒸气

    1.98%

    2.50%

    0.52%

    （1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质________

    （2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是______________

    （3）小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是_________(写一点即可)

    （4）①由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，______（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。

    ②人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出有机物C6H10O5)和氧气反应，生成二氧化碳和水的化学反应方程式__________________________

     

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