用来测定空气成分的方法有很多.课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法.实验过程有:①点燃燃烧匙内的红磷.伸入集气瓶中并把塞子塞紧,②将集气瓶容积划分五份.并做好标记.③待冷却至室温后.打开弹簧夹.观察现象.试回答以下问题:(1)将实验过程正确排序: (2)整个实验过程中.看见的现象主要有: , (3)写出红磷燃烧的化学反应式 (4)此实验成功� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用来测定空气成分的方法有很多，课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有：
①点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；
②将集气瓶容积划分五份，并做好标记，
③待冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
试回答以下问题：
（1）将实验过程正确排序：
（2）整个实验过程中，看见的现象主要有：                   ；
（3）写出红磷燃烧的化学反应式
（4）此实验成功的关键有：
①红磷要足量
②导管内要注满水
③要冷却到室温后再打开弹簧夹，
还有最关键的一点是
（5）有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好，这样做的目的是
（6）还有人认为可以用如图所示装置来测定。在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷（适量）（白磷燃烧所需最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。如图所示，试回答：

①实验一开始，可以看见活塞向    （填“左”还是“右” ）移动，原因是                               。
②实验结束并恢复到常温后，活塞应该停在刻度    处。
（7）两个实验均可得出的重要结论是

（1） ②①③ （2）红磷燃烧产生大量的白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，水进入到集气瓶中体积约为集气瓶容积的五分之一。（3） 4P+5O₂^点燃．2P₂O₅ （4）装置的气密性要好。（5）水可以吸收热量。（6） ①右、加热使空气膨胀。② 4 。（7）空气中约含有五分这一的氧气。

试题分析：（1）化学实验应分为，实验前，实验，实验后三大步。②为实验前期的操作，故实验过程的正解排序为②①③。
（2）物质燃烧的现象只要有三点：燃烧时的火焰颜色或光、放出热量、生成什么样的物质。本题中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量的白烟。白烟为五氧化二磷颗粒。
（3）磷燃烧的化学反应式为：4P+5O2 点燃．2P2O5
（4）装置的气密性不好，实验过程中，就会有外部空气进入到集气瓶中使实验失败。
（5）水可以吸收热量。不会使燃烧过程中集气瓶中温度过高气体膨胀，影响装置的气密性。且水和生成的五氧化二磷反应，吸收了五氧化二磷，更容易观察实验现象。
（6）①实验一开始，可以看见活塞向右移动，原因是玻璃容器温度升高，气体膨胀所至。②因氧气在空气中占有的分量约为五分之一，反应消耗完了氧气，使玻璃容器内气体的体积减少五分之一，剩余五分之四，所以活塞应该停在刻度4处。
（7）因磷只和空气中的氧气反应，且生成物没有气体。两个实验的结果都空气的体积减少约五分之一，故两个实验均得出的重要结论是氧气在空气中所占体积约为五分之一。

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相关习题

科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

2012年广西境内龙江河曾发生镉浓度超标事件．某化学活动小组根据该事件开展了一次关于金属镉与铜、银金属活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：a．镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价； b．水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在； c．氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于三支试管中，分别加入足量稀盐酸．	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的金属活动性　　铜和银（填“大于”、“小于”或“等于”）
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	，铜的表面覆盖了一层银白色物质．	铜的金属活动性大于银

（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，其反应原理用化学方程式表示为　　．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，其原因是氢氧化钠有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用　　（填写俗称）代替烧碱．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0．2	125	11
②	30	12	20	0．2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与         有关；
（2）通过对比实验    和   可知，化学反应快慢与温度的关系是                 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是                 。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3．0g KClO₃与1．0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1．0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢。
实验二在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明。
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明。
【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe₂O₃粉末的化学性质在反应前后没变.
【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

浓度时间/min 催化剂	30%H₂O₂ 溶液	15%H₂O₂ 溶液	5%H₂O₂ 溶液
加入wg MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是。
【延伸】明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO₄的相对分子质量；
（2）80gCuSO₄与多少克Fe₂O₃含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合
Ⅱ．将x g10% H₂O₂溶液与1.0g CuO均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅰ中反应的化学（符号）表达式是________；Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50. 0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。丙用下图装置进行实验，通过比较___________也能达到实验目的。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。反应的化学方程式为：。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢的分解

请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是        。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：      ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：        。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签认为一定不可能是　　。
（2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液

实验步骤	实验现象和结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．
[提出问题]如何区分出四种溶液？
[进行实验]甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是

[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是                                                                         ．
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是                       溶液，
观察到的明显现象是        ．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：

[收集证据]观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．
[解释与结论]写出D中发生反应的化学方程式
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．
[反思与评价]请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处．

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