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    精英家教网根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是（　　）
    分析：根据溶解度曲线的意义：比较溶解度的大小，溶解度随温度变化的情况，将饱和溶液改变温度时溶液的溶质质量分数变化，由溶解度判断溶液是否饱和等．
    解答：解：A、由溶解度曲线的意义可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明了交点时的温度下，溶解度相等，故A错误；
    B、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，氯化钠的溶解度略有增加，故B错误；
    C、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，硝酸钾的溶解度增加，10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，溶液中溶质的质量不变，其溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
    D、由溶解度曲线的意义可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以，30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液，故D正确．
    故选D．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对固体溶解度曲线意义的理解和应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、如图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．
    （1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外由该图你还能获得的信息有：
    ①
    硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
    ；
    ②
    t℃时两物质的溶解度相等
    ．
    （2）t°C时它们的饱和溶液降温到0°C时，溶质质量分数变化较大的是
    硝酸钾
    （填氯化钠或硝酸钾）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?淄博）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
    试管编号 加入液体 加入物质 现象
    1 10mL水 少量食盐 不溶
    2 10mL乙醇 少量食盐 溶解
    3 10mL水 几小粒碘 不溶
    4 10mL乙醇 几小粒碘 溶解
    （1）在同一条件下，物质的溶解能力与
    溶质的性质
    溶质的性质
    和
    溶剂的性质
    溶剂的性质
    有关．
    （2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件
    温度
    温度
    有关．
    如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是
    溶剂的量（或）溶质的量
    溶剂的量（或）溶质的量
    ． 
    （3）根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是
    甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大
    甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大
    、
    15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）
    15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）
    （答两条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
    （1）用“NaCl”或“KNO3”填空：
    ①在 20°C时，
    NaCl
    NaCl
    的溶解度较大．
    ②在t2°C时，分别取两杯100mL水，各加入适量硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液，将温度都降至t1°C时，则析出晶体多的是
    KNO3
    KNO3
    ．
    ③若采用冷却热饱和溶液的方法，可从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出的物质是
    KNO3
    KNO3
    ．
    （2）请描述硝酸钾的溶解度变化趋势
    硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
    硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
    随温度的升高而增大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是


    1. A.
      硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠
    2. B.
      温度越高，氯化钠的溶解度越小
    3. C.
      10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，其溶液的溶质质量分数变小
    4. D.
      30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液

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