目前全世界每天生产的石油约70%可以炼制成燃油，这些燃油完全燃烧后将可能产生 2.2×107吨的二氧化碳．利用二氧化碳合成尿素来减少温室气体的排放，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．
（1）尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量是______．
（2）若将每天燃油产生的二氧化碳全部转化为尿素，能合成多少吨尿素？
（3）若每生产1吨粮食需提供0.1吨氮元素，则每天合成的尿素可生产多少吨粮食？
解：（1）尿素[CO（NH
2）
2]的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）设合成尿素的质量为x
CO
2+2NH
3═CO（NH
2）
2+H
2O．
44 60
2.2×10
7t x
x=3×10
7t
（3）3×10
7t尿素中含氮元素的质量为3×10
7t×
=1.4×10
7t
因每生产1吨粮食需提供0.1吨氮元素，故这些氮元素能生产粮食为1.4×10
7t×10=1.4×10
8t
答：（2）能合成多少吨尿素3×10
7t
（3）每天合成的尿素可生产1.4×10
8t粮食
故答案为：（1）60 （2）3×10
7t（3）1.4×10
8t
分析：（1）根据相对分子质量计算方法计算
（2）根据二氧化碳的质量求出尿素的质量
（3）根据尿素的质量求出氮元素质量，根据粮食与氮元素的质量关系求出粮食的质量．
点评：本题考查相对分子质量以及根据化学方程式的简单计算，注意单位统一
