Question

有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行下列实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体．问：
（1）混合物中一定不含有

 

；
（2）混合物中一定含有

 

、

 

；在实验过程中肯定发生反应的化学方程式

 

；
（3）混合物中可能含有的物质是

 

，为证明它是否存在，你认为可采取的方法是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，物质中一定存在氧化铁和碳，加盐酸固体残渣全部溶解，一定不含铜，物质中一定没有氧化铜进行分析，根据碳酸钙有没有，对实验现象都没有影响，所以可能存在碳酸钙，根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．

解答：解：固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，物质中一定存在氧化铁和碳，加盐酸固体残渣全部溶解，一定不含铜，物质中一定没有氧化铜，碳酸钙有没有，混合物加热都会生成二氧化碳，对实验现象都没有影响，所以可能存在碳酸钙，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，鉴别二氧化碳就可以鉴别碳酸钙的存在．因此：
（1）混合物中一定不含有氧化铜；
（2）混合物中一定含有碳粉和氧化铁，碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+3CO₂↑；
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）混合物中可能含有的物质是碳酸钙，鉴别的方法是：取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生；
故答案为：（1）氧化铜；（2）碳粉、氧化铁；2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+3CO₂↑，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）碳酸钙；取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生．

点评：在做物质的推断题时，首先根据题中的现象推断出一定存在的物质和不存在的物质，根据现象没法判断的，是可能存在．