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    12．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积（　　）
    A．是9 mLB．大于9 mLC．小于9 mLD．无法判断

    分析 从量筒的使用方法，仰视、俯视对结果造成的影响去分析．

    解答 解：仰视凹液面最低处读数为19mL，实际体积大于19mL；倒出部分后，俯视凹液面最低处读数为10mL，此时量筒内液体的实际体积小于10mL，所以（＞19ml）-（＜10mL）=（＞9 mL）；
    故选：B

    点评 量取液体读数时，眼睛应平视，否则“高看偏高”，即从高处看，读数偏高；“低看偏低”即从低处看读数偏低．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是（　　）
    A．5.0%B．10.0%C．15.0%D．16.0%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．学习化学我们要经常做实验，错误操作会给我们带来危险和误差，你认为下列实验操作正确的是 （　　）
    A．
    倾倒试剂    		B．
    滴加试剂    		C．
    液体加热    		D．
    量筒读数

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体．

    （1）写出化学式：甲H2；乙C
    （2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    （3）若丁是氧化铜，则①反应基本类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）
    A．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢、氧三种元素
    B．化学反应前后，元素种类、原子数目都不发生变化
    C．8g氢气与32g氧气反应，生成40g水
    D．100g酒精和100g水混合，得到溶液的质量为200g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言
    （1）地壳中含量做多的元素O
    （2）两个氢原子2H
    （3）三个二氧化硫分子3SO2
    （4）四个氢氧根离子4OH-
    （5）在符号“H2O”H的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O，H右下角的“2”表示每个水分子中含有两个氢原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题
    （1）10℃时，100g水中最多溶解KNO3约20g；
    （2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；
    （3）30℃时，将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是硝酸钾溶液．
    （4）当想将混在NaCl溶液中的KNO3析出时，可以采用的方法是降温．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
    （1）【查阅资料】镍能与稀硫酸反应，生成可溶于水的NiSO4，并放出氢气．
    ①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑．
    ②结合所学知识，不能（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
    （2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
    实验步骤实验现象结  论
    铁片表面有固体析出，
    铜片表面无明显现象    		三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu
    （3）【实验反思】用镍片、硫酸亚铁溶液和CuSO4（填化学式）溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
    （4）【迁移应用】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费，该校化学兴趣小组同学设计了如图废液处理方案，请回答有关问题：

    ①废液在加入金属X前需进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．如图示中不该出现的情况是C．

    ②加入过量金属X发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液Y是稀硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题
    （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．镁的活动性比铝的活动性强．试从原子结构的角度说明其原因镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
    （3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号Na+、Mg2+．
    （4）质子数为8的元素形成的单质名称是氧气，实验室常用加少量二氧化锰的过氧化氢分解来制取该物质，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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