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    12．2014年3月11日，媒体报道了先枫韵幼儿园给幼儿吃“病毒灵（主要成分为C6H13N5O•HCl）一事．据悉幼儿服用后会出现长期便秘、肚子疼、腿疼、出汗、食欲不振等不良症状．下列有关其主要成分的说法不正确的是（　　）
    A．C6H13N5O•HCl完全燃烧后的产物中肯定有二氧化碳
    B．C6H13N5O•HCl中C、H、O的质量比为36：7：8
    C．C6H13N5O•HCl属于无机化合物
    D．1个C6H13N5O•HCl分子是由6个C原子、14个H原子、5个N原子、1个O原子和1个Cl原子构成

    分析 A．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
    B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
    C．根据无机物与有机物的概念来分析；
    D．根据化学式的微观意义来分析．

    解答 解：A．该物质中含有碳元素，完全燃烧一定会生成二氧化碳，故正确；
    B．C6H13N5O•HCl中C、H、O的质量比为（12×6）：（1×14）：16=36：7：8，故正确；
    C．C6H13N5O•HCl是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
    D．由化学式可知，1个C6H13N5O•HCl分子是由6个C原子、14个H原子、5个N原子、1个O原子和1个Cl原子构成的，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学式的意义及其计算，掌握化学式的微观与宏观意义、有关化学式的计算是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．回答下列问题：
    （1）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．
    （2）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl 第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H2O
    X的化学式为N2，此题的依据是质量守恒定律，从微观的角度分析质量守恒定律的原因是反应前后原子种类和总个数及其原子质量都不变
    （3）金属的锈蚀会带来很大的困扰，请写出铁锈蚀（铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O）的方程式4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O；用铜粉在加热下反应可以测量空气中氧气的体积分数，试写出反应的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．海水晒盐能够得到粗盐．
    （1）在粗盐的提纯中，主要操作过程如图所示：

    ①A、B、C 操作的名称分别叫做溶解、过滤、蒸发．
    ②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒．B项操作中玻璃棒的作用是引流．
    （2）将粗盐提纯可以得到纯净的食盐．小明要用50 g质量分数为10%的食盐溶液来进行种子选种．下图是他配制食盐溶液的实验操作示意图．

    指出图中的一处操作错误：食盐和砝码放颠倒了，由此错误可能会造成配制的食盐溶液质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”）
    （3）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是B
    ①加入5克氯化钠固体          ②把水蒸发掉25克
    ③加入6.25克氯化钠固体       ④把溶液中的水蒸发掉一半
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾．加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：硝酸钾的溶解度（　　）
    加入的硝酸钾质量/克3040506070
    所得溶液的质量/克8090100105105
    A．55克B．80克C．105克D．110克

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．按如图所示装置进行实验，不能达到对应实验目的是（　　） 
    A．实验室可用图甲所示装置制取氧气
    B．用图乙所示装置检验集气瓶中是否是氧气
    C．用图丙所示装置操作可干燥CO2气体
    D．用图丁所示装置可除去CO中的CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为 1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（　　）
    A．
    向一定量稀盐酸中加水稀释
    B．
    一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
    C．
    室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
    D．
    用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）．据图得出的错误结论是（　　）
    A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小粒子
    C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲乙两同学分别用稀H2SO4、CuO（纯净）、Fe粉（纯净）三种物质，用两种不同的方法制取铜．
    （1）甲同学采用方案1，并在步骤Ⅱ中用如图2所示的装置进行实验，在此反应中，往试管中通入氢气应该在给试管加热之前（填“前”、“后”），实验中看到的现象是黑色固体变成红色固体，试管内壁出现水珠．
    （2）乙同学采用方案2，在步骤Ⅰ中将10克纯净的氧化铜投入到盛有50克稀硫酸的烧杯中，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干后测得剩有固体2克，求稀硫酸中硫酸的质量分数．
    （3）甲乙两同学经多次实验并称量后发现，得到相同质量的铜，方案1比方案2要消耗更多的铁和硫酸，原因是氧化铜和氢气反应时，反应前和反应后都要通入一定量的氢气．

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