练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．

    (1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？

    [方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

    [方案评价]请判断以上设计的三个方案中，________同学的方案是正确的．

    [方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：________；________．

    (2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

    [作出猜想1　小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH

    小丽猜想：溶质只有NaCl

    小林猜想：溶质有NaCl、HCl

    你的猜想：溶质有________(填化学式)

    小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是________．

    [实验设计及验证]请你将下列实验报告填写完整：

    答案：
    解析：

    　　(1)小丽

    　　小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和．

    　　小林方案错误的原因：因为中和反应的产物有NaCl(或含有Cl－)，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量．

    　　(2)NaCl、NaOH

    　　盐酸和NaOH溶液要发生发应(或H+与OH－不能共存)

    　　有气泡产生

    　　取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液(或可溶性铜盐溶液均可)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】
    该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
    NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    【生产流程】
    精英家教网
    【相关资料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    （气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    【问题讨论】：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
     
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
     
    ．
    （4）溶液B中的溶质有
     
    （至少写出两种）．
    （5）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【含量测定】
    称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
    请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
     
    品．
    【计算过程】
    工业纯碱标准：（Na2CO3≥）
    优等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    【总结反思】
    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    产品与原理：
    该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
     
    ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    生产流程：精英家教网
    相关资料：
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    问题讨论：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
     
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
     
    ．
    （4）溶液B中的溶质有
     
    （至少写出两种）．
    （5）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
    （6）检验挥发性气体C的方法
     
    ．
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    含量测定：
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）优等品一等品合格品99.298.898.0
    称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
     
    品．
    计算过程：
    总结反思：
    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    【生产流程】

    【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
    【问题讨论】
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    ．
    （3）溶液B中的溶质有
    NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
    NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
    （至少写出两种）．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
    【含量测定】
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
    优等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
    合格
    合格
    品．
    计算过程：
    98.1%
    98.1%
    （计算结果保留一位小数）
    【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
    等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
    等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    生产流程：

    相关资料：
    （1）NH4Cl 
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    问题讨论：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，反应①加适量的盐酸，适量是指
    滴到无气泡放出为止
    滴到无气泡放出为止
    ．
    （2）检验挥发性气体C的方法
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    ．
    （3）上述生产流程中可循环使用的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    含量测定：
    实验一 实验二 实验三 实验四
    固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
    加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
    生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
    称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
    请分析表中数据回答并计算：
    （1）m=
    8
    8
    g；
    （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
    总结反思：
    请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
    工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
    优等品 一等品 合格品 次品
    ≥95 ≥80 ≥75 ≤40

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
    【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
    【生产流程】
    【相关资料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑
    ⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为_______________。
    ⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______________________。
    ⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：____________________。
    ⑷溶液B中的溶质有________（至少写出两种）。
    ⑸上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
    A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
    【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    ⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。
    【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。
    【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是_________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案