Question

用“＞”、“＜”或“=”符号填空．
（1）V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的体积

 

（V₁+V₂） mL；
（2）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数

 

5%；
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m

 

n；
（4）将5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的质量分数

 

5%．

Answer 1

分析：（1）根据构成物质的微粒间存在间隙，判断一定体积的酒精溶于一定体积的水中所得溶液的体积的变化；
（2）利用饱和溶液的溶质的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，计算t℃时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数；
（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量；
（4）利用溶液的质量分数=

溶质的质量

溶质质量+溶剂质量

×100%，计算5g硫酸铜溶于95g水中所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由于构成水和酒精的分子间存在间隙，因此，V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的体积小于（V₁+V₂） mL；
故答案为：＜；
（2）t℃时NaCl的溶解度为5g，所以，t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数=

5g

100g+5g

×100%≈4.7%＜5%；
故答案为：＜；
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；
故答案为：=；
（4）5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的质量分数=

5g

5g+95g

×100%=5%；
故答案为：=．

点评：一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，利用该算法可以方便地解决饱和溶液的溶质质量分数类问题．