[题目]某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应的学习.进行了如下实验:实验一:取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中.滴入几滴酚酞溶液.可观察到现象为 .然后加入稀盐酸.用玻璃棒搅拌.溶液褪为无色.有关的反应方程式为 .实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.[提出猜想]猜想一:只有NaCl,猜想二:有NaCl和NaOH,猜想三:有NaCl和HCl.你认为猜想不合理.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：

实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为________。然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__________________。

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。

【提出猜想】猜想一：只有NaCl；

猜想二：有NaCl和NaOH；

猜想三：有NaCl和HCl。

你认为猜想________不合理，其理由是__________________________。

【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入________	________	猜想三成立

【答案】溶液变红色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 二如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色锌(或铁或碳酸钠等合理即可)　产生气泡

【解析】跟据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸能与活泼金属反应，有气泡产生，据此解答。实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故猜想二不合理，其理由如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入锌粒（等活泼金属），盐酸能与锌粒反应，产生气泡。

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