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    7．“七七一矿”是位于大洲镇的一座矿山，盛产核原料铀-235（U-235），根据铀在元素周期表的信息可知（　　）
    A．铀是一种非金属元素B．铀原子的核外电子数为235
    C．铀原子的中子数为143D．铀原子的相对原子质量为112克

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．

    解答 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误．
    B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为92；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为92，故选项说法错误．
    C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为92；根据原子序数=核电荷数=质子数，铀原子的质子数为92，相对原子质量为235，由相对原子质量=质子数+中子数，则铀原子的中子数为235-92=143，故选项说法正确．
    D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为235，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．把100g质量分数为98%硫酸稀释成质量分数为10%硫酸，需水多少克？所得稀硫酸质量多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁矿石中的铁都是以化合物的形式存在的．衡量铁矿石的质量指标有很多，其中矿石中铁元素的含量和冶炼过程中对环境造成的污染程度是两个重要的指标．下表列举了三种铁矿石及其主要成分．
    名称赤铁矿菱铁矿磁硫铁矿
    主要成分Fe2O3FeCO3Fe7S8
    假如三种铁矿石中主要成分的质量分数相同，你将优先选择表中的哪种铁矿石作为炼铁的原料？请阐述理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下面实验设计能达到实验目的是（　　）
    　实验内容　实验设计
    　A　除去CO2中少量水蒸气、HCl气体　先通过浓硫酸、再通过NaOH溶液
    　B　除去NaCl中难溶性杂质　溶解、过滤、蒸发
    　C　除去KCl溶液中少量的K2CO3　加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤
    　D　鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥取样、加入熟石灰粉末、研磨
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
    ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
    BCaO（CaCO3）加水、过滤
    CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤
    A．AB．BC．C

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．氟里昂是一种常见的致冷剂．氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

    （1）请写出臭氧的化学式O3；臭氧与氧气化学性质不同的原因是分子构成不同；
    （2）上述有几个反应属于化合反应A；
    A．0       B．1　　　C．2     D．3
    （3）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数不变（“减少”、“增加”、“不变”），其原因是：在化学变化中，原子的种类和数目不变．；
    （4）有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．取少量木炭粉和足量氧化铜充分反应，试验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出反应①的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    （2）在进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．过滤时，发现速度很慢，原因可能是滤纸和漏斗壁之间有气泡．
    （3）反应③中产生了大量气泡，则所选用的试剂A为HCl或H2SO4溶液（填化学式）．
    （4）反应②中，加入过量铁粉的目的是使硫酸铜完全反应．
    （5）回收反应后的铜，对于金属资源的保护意义重大，请你再写出一种保护金属资源的方法或途径寻找金属替代品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．A-F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），其中A排放过多会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐，且C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D常用于改良酸性土壤，请回答下列问题：
    （1）写出物质E的化学式NaOH；
    （2）反应①的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）反应②的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．某实验小组进行了如图所示的实验．将一定量的红磷点燃后迅速插入集气瓶中并塞住橡皮塞，可以看到红磷燃烧并产生大量白烟．待燃烧停止并冷却到室温后打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，进入水的体积大约占原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．
    （1）根据上述实验现象可以得出许多结论，请写出其中一条氧气在空气中的体积分数约占$\frac{1}{5}$
    （2）水会自动进入集气瓶的直接原因是红磷燃烧，消耗掉集气瓶中的氧气；由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，烧杯中的水倒吸进集气瓶
    （3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？不能．

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