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    （2006?厦门）氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表：
      氢氧化钾的化学性质    有关的化学方程式
    （1）能与指示剂反应无
    （2）能与二氧化碳反应
    C02+2KOH═H2O+K2CO3
    C02+2KOH═H2O+K2CO3
    （3）能与
    酸
    酸
    反应
    KOH+HCl═KCl+H20
    KOH+HCl═KCl+H20
    （4）能与
    盐
    盐
    反应    		    2KOH+CuS04=Cu（OH）2↓+K2S04
    分析：根据碱的共性进行分析，碱能与指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应．
    解答：解：氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾继而水，能与盐酸反应生成氯化钾和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，所以本题答案为：
    氢氧化钾的化学性质有关的化学方程式
      
     C02+2KOH═H2O+K2CO3
    酸KOH+HCl═KCl+H20
    盐 
    点评：本题考查了碱的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记物质的性质，以便灵活应用．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?厦门模拟）小红对今年让人们“谈红色变”的主角--“苏丹红一号”产生了兴趣，她带着“苏丹红具有什么性质”这一问题去搜寻资料，她查到以下材料：苏丹红（其化学式为：C16H12N2O）是一种红色的工业合成染色剂，不是食用色素，它不易溶于水，易溶于氯仿、酒精等．它在一定的条件下能反应生成苯胺（C6H5NH2），这是一种中等毒性的致癌物．由苏丹红的化学式，给我们提供了许多信息：
    ①
    苏丹红由碳、氢、氮、氧四种元素组成
    苏丹红由碳、氢、氮、氧四种元素组成
    ，
    ②
    一个苏丹红分子中含有16个碳原子，12个氢原子，2个氮原子，1个氧原子
    一个苏丹红分子中含有16个碳原子，12个氢原子，2个氮原子，1个氧原子
    ；
    小红家最近购买了某品牌的葡萄酒，其颜色橙清透明且非常的红，倒在酒杯里都把酒杯给染红了，是不是也含有苏丹红？小红认为既然苏丹红不溶于水，这葡萄酒肯定不含苏丹红．请你根据以上信息分析小红的判断是否正确？并说明理由．答：
    不正确，因为葡萄酒中除了有水还有酒精，苏丹红不溶于水，但可以溶于酒精
    不正确，因为葡萄酒中除了有水还有酒精，苏丹红不溶于水，但可以溶于酒精
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    (厦门，2006)阅读下列信息，回答有关问题：

    　　1909年，哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃，和铁作催化剂的条件下首次合成了氨．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料________硝酸：

    A．氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；

    B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；

    C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．

    　　工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料．1914年，第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难．

    (1)请从以上信息中总结有关氨的知识：

    ①氨的物理性质：____________________；

    ②氨的化学性质：____________________；

    ③氨的制法(写化学方程式)：________________；

    ④氨的用途：____________________．

    (2)根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：

    ①B反应的反应类型是________；

    ②对于C反应中产生的一氧化氮(一种大气污染物)尾气，你认为最好的处理方法是____________________；

    (3)你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的________；

    (4)从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义．”你是否同意此看法，请谈谈你的观点．

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    (厦门，2006)氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表：

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    (厦门，2006)阅读下列信息，回答有关问题：

    1909年，哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃，和铁作催化剂的条件下首次合成了氨()．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸．

    A．氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；

    B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；

    C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．

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    (1)请从以上信息中总结有关氨的知识：

    ①氨的物理性质：________．

    ②氨的化学性质：________；

    ③氨的制法(写化学方程式)：________．

    ④氨的用途：________．

    (2)根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：

    ①B反应的反应类型是________；

    ②对于C反应中产生的一氧化氮(一种大气污染物)尾气，你认为最好的处理方法是________．

    (3)你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的________．

    (4)从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义．”你是否同意此看法，请谈谈你的观点．

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