Question

下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．
①金属钾与稀盐酸：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

；
②铜与硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂

；
③氯化镁溶液与铜：

铜的金属活泼性比镁的金属活泼性弱，所以铜不能和氯化镁溶液

．
若如果要验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，你要选择的一组试剂是：

Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

．

Answer 1

分析：常见金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，氢前的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应产生氢气，位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证金属的活动性顺序，可以根据金属与酸或与盐溶液的反应进行．

解答：解：（1）金属钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）铜的金属活泼性大于汞的金属活泼性，所以铜与硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；
（3）铜的金属活泼性比镁的金属活泼性弱，所以铜不能和氯化镁溶液；
（4）Fe＞Cu＞Ag，使用Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，则铜与硝酸亚铁混合无现象，说明Fe＞Cu，铜和硝酸银溶液混合能置换出银，说明Cu＞Ag，故能证明．
故答案为：（1）2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；
（3）铜的金属活泼性比镁的金属活泼性弱，所以铜不能和氯化镁溶液；
（4）Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液．

点评：本题考查了常见金属的活动性顺序，以及金属活动性顺序的意义和设计实验方案证明金属的活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．