Question

【题目】向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2；6.5
（2）解：该稀硫酸中溶质的质量分数： =9.8%

答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%

【解析】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，

设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．