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9、在一定浓度的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液直至过量，溶液的pH值与所滴入氢氧化钡溶液（用x表示）的关系，最接近下列图示的是（　　）

A、

B、

C、

D、

分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，据此分析解答即可．

解答：解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，分析有关的量的变化趋势是：溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，溶液的pH的变化是小于7→等于7→大于7．D图象中溶液的pH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况．
故选D．

点评：本题属于图象题，此类试题不仅能很好地考查学生的识图、读图能力和学生对化学基础知识的掌握程度，还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?义乌市）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）