Question

一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析：锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量，进而可以求算出铜的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：设生成0.4克氢气需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得：x=13g
所以铜的质量为：20g-13g=7g
合金中铜的质量分数为：

7g

20g

×100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．