【题目】甲、乙、丙三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸来测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不遇酸反应,也不溶于水)。
(1)甲同学的方法可用如下流程表示,所发生的化学反应方程式是________________。
在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有________(选填序号)。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.漏斗、试管、玻璃棒
(2)乙同学取10 g 样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6 g ,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是____________________________。
(3)丙同学用如图乙的实验装置进行实验。其中C装置中的油层作用是_______。丙同学将20 g 稀盐酸加入到1.25 g 样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L,该石灰石样品中CaCO3的质量分数是__。
【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B B装置中碱石灰吸收了从A装置中出来的水蒸气(及可能存在的氯化氢气体) 防止二氧化碳溶于水(及与水反应) 80%
【解析】根据所学知识和题中信息知,(1) 所发生的化学反应方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有.漏斗、玻璃棒、烧杯。故选B。(2) 用图甲实验装置进行实验,取10 g 样品,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6 g,据此算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是B装置中碱石灰吸收了从A装置中出来的水蒸气(及可能存在的氯化氢气体),盐酸具有挥发性,碱石灰可以吸收水分,二氧化碳和氯化氢气体,造成B装置质量增加。(3)用图乙的实验装置进行实验。C装置中的油层作用是防止二氧化碳溶于水,二氧化碳能溶于水。由图中信息知,生成二氧化碳气体体积是244ml,则二氧化碳质量是0.244L×1.8g/L=0.44g。
解∶设石灰石样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
1.25 g×x 0.44g
= ,x=80%。
点睛∶碱石灰可以吸收水分,二氧化碳和氯化氢气体,可以干燥碱性气体和中性气体。
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【题目】根据下列实验回答问题。
(1)实验A:滴入盐酸后,天平指针__________(填“会”或“不会”)发生偏转,因为__________________。
(2)实验B:滴入氢氧化钠溶液后,能观察到的现象是_____________。要证明CO2的确与NaOH发生了反应的方法很多,例如用2mL水代替2mL NaOH溶液进行_______实验。
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【题目】A ~G是初中所学的常见物质,A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C是黑色固体,D为红色固体,F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去),请回答下列问题:
(1)F的化学式:_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)写出反应②的化学方程式: _____________________________。
(4)写出反应③的化学方程式:____________________________ 。
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【题目】下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器,回答下列问题。
(1)在实验室里,利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应,能生成二氧化碳__________g;
②组装制取装置时,若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器,还应选用所给仪器中的__________;
③用上述装置制取二氧化碳,当__________时说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳气体。
(2)在实验室里,用高锰酸钾来制取氧气时,除合理选用上述所给仪器外,还必须补充的一种玻璃仪器是__________;
(3)在实验室里组装制取气体的装置时,要根据制取气体的性质、__________和反应条件来选择合适的仪器。
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【题目】A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质,这五种物质之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。关于该转化关系图,有下列说法,正确的是( )
A. 如果D是水,则B一定是氢气
B. 如果A、C均为黑色固体,则C一定为碳,A一定为氧化铜
C. 若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应,则E可能是氧化铜
D. 若B、D都是盐,则E一定是金属
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【题目】近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气,该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是
A.反应中硫元素的化合价发生变化
B.图中反应① 属于分解反应
C.反应③中,反应前后分子数目没有变化
D.反应④中的反应物是两种酸
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【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
【产品制备】
(1)反应①在80℃条件下制备硫酸铜,其化学方程式为________,该化工厂后期发现,可用纯氧代替空气,既能加快反应速率又能________。
(2)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具体过程是:除杂,______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质;Ⅱ是______。
(3)车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合,然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液,该过程发生的化合反应的方程式为_________。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品,用如图装置进行实验。
查阅资料:①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2;②Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解:Cu(OH)2CuO+H2O; CuCO3在200℃~220℃完全分解:CuCO3CuO+CO2↑;③CuSO4固体为白色,CuSO45H2O固体为蓝色
实验步骤:①连接仪器, ,准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中;②打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置D、E的质量;③关闭活塞,控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;④打开活塞, ;⑤冷却后,称量,装置D增重1.8g,装置E增重8.8g。
(4)完善实验步骤中的填空:①________;④__________。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______;B中所装液体为______(填名称)。
(6)通过计算可得:a:b=__________。(写出实验过程2分)
(7)若缺少F装置,测得的a:b________(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g,放在上图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(8)G点固体的化学式是_________。
(9)G→H看到的现象是_________。
(10)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_________。
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【题目】高氯酸钾( KClO4) 可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A. 高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C. 60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D. 20℃时,向2 g高氯酸钾中加入98 g水,所得溶液的溶质质量分数为2%
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【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线,据图回答:
(1)t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小顺序是__________。
(2)t3 ℃时,将三种物质各m g分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是__________。
(3)将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量为________(填字母代号)。
A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定
(4)将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃,溶质质量分数最大的物质是________。
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