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    1．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某化学兴趣小组要对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．

    【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
    【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    【实验装置】
    根据探究过程回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （2）装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
    （3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
    （4）若B中滴入盐酸并将产生的气体通入C装置中，刚开始并未观察到产生沉淀，可能的原因是刚开始排出的是装置内的空气．
    （5）实验中准确称取三份牙膏样品，每份5.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为20%；
    （6）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”之一）．
    （7）某化学兴趣小组准备对反应后B装置溶液中的溶质成分进行探究，主要有两种猜想：
    猜想①：溶质为CaCl2   猜想②：溶质为CaCl2和HCl
    请你设计实验方案进行HCl是否存在的验证（要求写出实验步骤、现象和结论）取样品，滴入紫色石蕊试液，溶液变色，说明存在盐酸，不变色，说明不含盐酸．

    分析 （1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水进行分析；
    （2）根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，导致实验产生误差进行分析；
    （3）根据过滤需要的玻璃仪器进行分析；
    （4）根据刚开始排出的是装置内的空气进行分析；
    （5）根据沉淀的质量和化学方程式可以求出碳酸钙的质量分数；
    （6）根据空气中的二氧化碳也会与氢氧化钡反应进行分析；
    （7）根据盐酸能使紫色石蕊变红色进行分析．

    解答 解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （2）空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，导致实验产生误差，所以装置D的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
    （3）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （4）刚开始排出的是装置内的空气，所以气体通入C装置中，并未观察到产生沉淀；
    （5）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3，
    设碳酸钙的质量为X，
    CaCO3～BaCO3，
    100    197
    x     1.97g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{197}{1.97g}$
    x=1.00g，
    碳酸钙的质量分数为：$\frac{1g}{5g}$×100%=20%；
    （6）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大；
    （7）盐酸能使紫色石蕊变红色，所以验证HCl是否存在的方法是：取样品，滴入紫色石蕊试液，溶液变色，说明存在盐酸，不变色，说明不含盐酸．
    故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
    （3）玻璃棒；
    （4）刚开始排出的是装置内的空气；
    （5）20%；
    （6）偏大；
    （7）取样品，滴入紫色石蕊试液，溶液变色，说明存在盐酸，不变色，说明不含盐酸．

    点评 书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%，这是比较容易忽略的问题．

    练习册系列答案
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