Question

（10分）．取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO₂是不溶于水的固体粉末)

编号	l	2	3	4
加水的质量(g)	10	10	10	10
剩余固体的质量(g)	7.25	4.05	3	m

试求：（1）表中m值为         ；

（2）所制得氧气的质量；

（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

 

Answer 1

（1）3； （2）4.8g； （3）15.7%

解析:由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，据此答题；

根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量和氯化钾的质量

（2）（3）KClO₃的质量=15.25g-3g=12.25g （1分）

设反应产生的氧气质量为x，产生的氯化钾质量为y

2KClO₃2KCl+3O₂↑   (1分)

245        149   96

12.25g      y     x     

=   x=4.8g    （2分）

=     y=7.45g   （2分）

（2）所得的氧气质量为4.8g

（3）形成氯化钾溶液的质量分数=×100%=15.7%  （2分）