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    杨梅中含有丰富的叶酸(Cl9Hl9N7O6)，对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是

    A. 叶酸的相对分子质量为441 g

    B. 叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数

    C. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

    D. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

    B 【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B、叶酸中氮、氧四种元素的质量分别为14×7=98，16×6=96，故正确；C、叶酸分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故错误；D、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故错误。故选B。
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    科目：初中化学 来源：福建省福州市和泉州七中2017-2018学年九年级联考化学试卷 题型：单选题

    下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）

    A. 烧碱 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钾

    B 【解析】A、烧碱溶于水，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量增加；B、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少；C、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，属于物理变化；D、氯化钾溶液长期放置在空气中，溶液质量基本没有变化。故选B。 点睛∶溶液的挥发性属于物理性质，溶液质量减少，属于物理变化。烧碱和石灰水反应生成其他物质，均属于化学变化。

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡锡北片2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：流程题

    高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。

    (1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。

    (2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)

    (3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。

    (4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。

    (5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________

    漏斗 Fe2+、H+ 会生成Fe(OH)2(或Fe(OH)3) (NH4)2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； （2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故...

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    科目：初中化学 来源：北京市朝阳区2018届九年级5月一模化学试卷 题型：科学探究题

    某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

    【提出问题】①三种溶液的酸碱性？

    ②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？

    【查阅资料】

    pH

    2~3

    4~6

    7

    8～9

    10～11

    12～14

    紫甘蓝汁液显示的颜色

    紫红

    浅紫

    紫色

    蓝色

    绿色

    黄色

    【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

    液体名称

    蒸馏水

    碳酸氢钠溶液

    碳酸钠溶液

    氢氧化钠溶液

    紫甘蓝汁液显示的颜色

    紫色

    蓝色

    绿色

    黄色

    【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

    【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

    【解释与结论】

    (1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。

    (2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_________。

    (3)实验3中，b点的溶质为_________，c点后发生反应的化学方程式为_________。

    (4)依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_________。

    氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 实验过程中溶液的pH由大于7到小于7，说明氢氧化钠被消耗 溶液变为紫红色 NaCl、HCl NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。 【解析】(1)碳酸氢钠溶液使紫甘蓝汁液变蓝，其PH在8～9间，碳酸钠溶液使紫甘蓝汁液变绿，其...

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    科目：初中化学 来源：北京市朝阳区2018届九年级5月一模化学试卷 题型：填空题

    洁厕灵(有效成分为盐酸)和管道疏通剂(主要成分为氢氧化钠和铝粉)不能混合使用的原因是______________(用化学方程式表示)。

    NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【解析】洁厕灵”中含有稀盐酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

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    科目：初中化学 来源：北京市朝阳区2018届九年级5月一模化学试卷 题型：单选题

    某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，则X的化学式为

    A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6O D. C2H6

    B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，X+3O22CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选D。

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    科目：初中化学 来源：山东省烟台龙口市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：科学探究题

    某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢 慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:

    2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O (先发生反应) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(后发生反应)

    同学们开展了下列探究活动:

    【提出问题】 将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中, 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?

    【猜想假设】Ⅰ.NaHCO3 和 Na2CO3; Ⅱ.只有 NaHCO3 ;

    Ⅲ.__________________ ; Ⅳ._____________________ .

    小资料:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO 2↑

    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

    【实验探究】 学习小组的同学将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,对溶液的成分进行探究后发现猜想Ⅲ、Ⅳ是不成立的。

    为了进一步验证剩下的猜想，按下列流程进行实验并测出相关数据:

    【获得结论】 根据上述信息, 分析反应后所得溶液中溶质的成分为__________，X溶液为____________，所得溶液A的成分为 _____________________

    NaOH和 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 和 Na2CO3 NaOH溶液 NaOH和Na2CO3 【解析】【猜想假设】如果氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是没参与反应的NaOH和生成的Na2CO3，如果恰好反应，溶质是Na2CO3【实验探究】因为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入的过量X溶液是NaOH溶液，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2Na...

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    科目：初中化学 来源：山东省烟台龙口市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( )

    序号

    实验目的

    实验方案

    ①

    证明变质

    取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

    ②

    确定成分

    取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液

    ③

    测定纯度

    取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体

    ④

    除去杂质

    取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

    B 【解析】试题分析：①氢氧化钠变质后可形成碳酸钠，在滴加盐酸时碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体；如不产生气体则碳酸钠不存在，即氢氧化钠未变质。此项正确。②加入的石灰水呈碱性（或与碳酸钠反应生成氢氧化钠），所以无法再通过加酚酞确定氢氧化钠是否存在。此项不正确。③生成的沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；可根据其质量计量出碳酸钠的质量，并进一步完成纯度计算。此项正确。④如加入氯化钙，则可与...

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    科目：初中化学 来源：云南民族大学附属中学2018届九年级下学期第二次月考化学试卷 题型：单选题

    下列实际应用中，利用中和反应原理的是

    用稀盐酸出铁锈

    用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

    施用熟石灰改良酸性土壤 

    用石灰水吸收二氧化碳气体．

    A. B. C. D.

    D 【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。①用稀盐酸出铁锈反应生成氯化铁和水，铁锈不属于碱。②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸反应生成硫酸钠和水。③施用熟石灰改良酸性土壤，属于酸碱中和反应。④用石灰水吸收二氧化碳气体，反应生成碳酸钙和水，二氧化碳不属于碱。故选D。

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