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    4．一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
    Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
    Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
    Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．
    Ⅳ．取所得无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F．
    根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
    （1）白色沉淀E的化学式是AgCl．
    （2）无色溶液F中的溶质共有3种，肯存在的酸根离子为NO3-（写离子符号）
    （3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓．
    （4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na2SO4（写化学式），得此结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．

    分析 根据碳酸钙难溶于水，CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；而氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液显蓝色，硫酸钠和Ba（NO3）2会生成不能溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，氯化钾与AgNO3溶液反应得白色沉淀氯化银和无色溶液硝酸钾，等知识进行分析．

    解答 解：
    根据碳酸钙难溶于水，CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；而氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液显蓝色，硫酸钠和Ba（NO3）2会生成不能溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，氯化钾与AgNO3溶液反应得白色沉淀氯化银和无色溶液硝酸钾，则：
    （1）根据分析，白色沉淀E的化学式是AgCl．
    （2）无色溶液F中的溶质共有3种：硝酸钠、硝酸钾、稀硝酸，肯定存在的酸根离子为NO3-．
    （3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓．
    （4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na2SO4；得出结论的理由是 步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．
    故答案为：
    （1）AgCl．（2）3，NO3-．（3）Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓．
    （4）Na2SO4；步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．

    点评 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．稀盐酸B．生铁C．冰水混合物D．碘酒

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对金属和金属材料的有关认识不正确的是（　　）
    A．铜有良好的导电性，常用来制作导线
    B．常温下金属均为固体
    C．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
    D．生铁、硬铝、焊锡都属于合金

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．空气B．石灰水C．氯酸钾D．牛奶

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    ①P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；t2℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c．
    ②t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g；将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度．
    ③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是降温结晶．
    ④将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
    ⑤t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（　　）
    A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
    B．CH4、C2H3OH、CH3COOH都属于有机物
    C．维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育
    D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．互为同素异形体的是（　　）
    A．冰与干冰B．汞与水银C．氧气与液氧D．金刚石与石墨

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaC03，五种物质中的两种或多种按下述步骤进行实验探究，观察实粒现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
    Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液、搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得到褐色沉淀B和滤液C
    Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一结晶烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液、搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得到白色沉淀D和滤液E
    Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
    Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
    （1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl3和BaCl2（写化学式）
    （2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    （3）在滤液G中肯定存在的酸根离子是NO3-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．验证金属的活动性顺序，一般通过两种途径：
    （1）利用金属与酸溶液的反应．
    将大小相同的锌片和铁片分别加入相同浓度的稀硫酸中，我们依据产生气泡的快慢，得出锌的活动性大于铁．如果将稀硫酸换成稀盐酸，也可以得到同样的实验效果，这是因为不同的酸溶液中都含有一种相同的离子：H+（填写离子符号）．
    （2）利用金属与盐溶液的反应．
    将铁片加入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层红色物质，据此可知铁的活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；若要证明铁的活动性比铜强，还可以使用的药品组合是铜和硫酸亚铁溶液．

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