【题目】牙齿的主要成分为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]。试回答:
(1)羟基磷酸钙中______原子的个数最多。
(2)________元素的质量分数最小。
(3)PO4(磷酸根)的化合价为__________。
(4)羟基磷酸钙的相对分子质量为______。
【答案】 O(或氧) H(或氢) -3 1004
【解析】(1)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;(2)化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,(3)根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,进行解答;(4)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答。(1)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可知[Ca10(PO4)6(OH)2]中含有原子的个数分别为10个Ca,6个P,2个H,26个O;最多是氧原子(或O);(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得[Ca10(PO4)6(OH)2]中Ca、P、O、H元素质量比为(40×10):(31×6):(16×24):(1×2)=200:93:192:1,由此判断氢(或H)元素的质量分数最小;(3)根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,设磷酸根的化合价为x,列式:(+2)×10+6x+(-1)×2=0,解得x=-3;因此PO4(磷酸根)的化合价为-3价;(4)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]的相对分子质量=40×10+(31+16×4)×6+(1+16)×2=1004。
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【题目】侯德榜先生是我国化学工业的奠基人,他发明的“侯氏制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史,在人类化学工业发展史上写下了光辉的一页。“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、氨气和饱和食盐水,反应的原理如下:Ⅰ. NaCl + H2O +NH3+ CO2=NaHCO3↓+X(由于该反应中生成的NaHCO3过多,而水又溶解不完,所以NaHCO3会首先以固体沉淀物的形式从水中结晶析出);Ⅱ. 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)实验室制CO2的化学方程式是_________________________。
(2)反应Ⅰ中的X是一种氮肥,X与熟石灰混合、研磨,能闻到有刺激性气味的气体产生,则X的化学式是___________。
(3)反应Ⅱ的基本反应类型是___________________________。
(4)“侯氏制碱法”的反应原理中可以循环利用的物质是_________________。
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【题目】载人航天器工作舱中过多的的二氧化碳常用化学试剂来吸收。
(1)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成碳酸锂,请写出该反应的化学方程式_____________。
(2)航天器返回地面后,将氢氧化钙与碳酸锂加水混合,充分反应后可重新得到LiOH,该反应能够发生,满足的条件为_____________________。
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【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是________(填字母)。
A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏
(2)水是生命之源,也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是______(填序号)。
A.严格监管化肥和农药的使用
B.积极探索污水处理的新技术
C.为节约水资源,工业废水可直接用于灌溉农田
(3)生活中常用______的方法降低水的硬度。
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【题目】醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分,其水溶液显酸性。下列有关醋酸的说法不正确的是
A. 醋酸中氧元素的质量分数最大
B. 醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红色
D. 一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子
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【题目】以下是一个完整的实验过程,下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是( )
【实验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎;②在试管中放入少量研碎后的胆矾,并加入话量水,振荡;③另取适量氢氧化钠溶液于试管中,向其中滴加2滴酚酞溶液。④将②、③实验得到的溶液混合。
A. ①:蓝色块状固体变成白色粉末状固体 B. ②:得到无色透明的溶液
C. ③:酚酞溶液由无色变为红色 D. ④:生成蓝色的氢氧化铜沉淀
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【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中,产生大量气泡,且试管壁发热。但是在分组实验中,部分小组的同学还发现:试管中出现白色不溶物。
【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物?
【实验探究一】
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸,形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条,实验记录如下表:
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
【实验结论】通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。
【提出问题二】白色不溶物是什么?
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中,MgCl2能与水反应,生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。
②AgNO3与可溶性氯化物反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体,不溶于水,能与盐酸、硝酸等反应。
【猜想与假设】
I.是没有参加反应的镁;
II.是生成的MgCl2过多而析出晶体;
III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀
IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀
【实验探究二】
对【实验探究一】D试管中的物质过滤,并将得到的白色不溶物分成三份,分别放入三支试管中进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | 适量的稀盐酸 | _______________________ | 假设I不成立 |
实验2 | 适量蒸馏水,充分振荡 | 不溶物没有减少 | 假设II_____ |
实验3 | p>①适量的稀硝酸 ②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液 | ①不溶物立即溶解 ②出现白色沉淀 | 白色不溶物一定含有__元素,说明假设Ⅲ不成立,假设IV成立。 |
【实验反思】
(1)甲同学对上述实验3的结论提出疑问,他认为实验3设计不严密,要验证假设IV是否成立,在进行实验3之前应该___________。
(2)在老师的指导下,实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl,写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。
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【题目】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
(1)提纯的步骤是:①溶解 ②过滤 ③__________ ④计算产率;
(2)在第步骤②中使用了玻璃棒,玻璃棒的作用:___________________________
(3)用得到的精盐配制氯化钠溶液的过程中,用量筒量取水的体积时,若俯视读数,所配制溶液中氯化钠的质量分数____________填“偏大”“偏小”或“不变”)
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【题目】用数字或符号填空(1)2个水分子_______; (2)1个铵根离子_______。(3)“达菲”是应对流感暴发的储备药,莽草酸(化学式为C7H10O5)是合成它的主要原料。莽草酸的一个分子中共含有_______个原子,其中氢、氧元素的质量比为__________。
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