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    杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    已知：

    物质

    CaSO4

    K2SO4

    Mg（OH）2

    溶解度/g(25℃)

    0.28

    11.1

    0.00084

    （1）操作a的名称为________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

    （2）固体B的主要成分有________和________。

    （3）操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。

    （4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是______________；

    （5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

    实验

    温度/℃

    Ca（OH）2用量/g

    K+浸取率/%

    ①

    25

    2.5

    72.4

    ②

    40

    2.5

    86.55

    ③

    40

    3

    90.02

    ④

    60

    3

    91.98

    ⑤

    60

    4

    91.45

    ①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是_______________

    ②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量

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    (1)仪器①的名称是_______

    (2)若用装置A制取氧气，则反应的化学方程式为_________

    (3)实验室制备C02的发生装置为_______ (填字母)。用装置C收集C02时，在水面上铺一层植物油的作用是_________，将装置C中的_______(填“d”或“e”)与装置D中的f连接，可以用来测量所收集的C02体积。

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    （3）从传统的磨制豆浆到使用豆浆机，你从中体会到化学与生活的关系是______。

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    A. 镁铝合金中，镁、铝产生分别氢气的质量比为3:2

    B. 5.10 g镁铝合金中，镁、铝质量比小于1：1

    C. 当盐酸溶质质量分数为19%时，溶液X中只含有2种溶质

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    （1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。

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