Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA		0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3　 Li 6.941	4　 Be 9.012	5　 B 10.81	6　 C 　12.01	7　 N 14.01	8 O 　16.00	9　 F 19.00	10　 Ne 　20.81
3	11 Na 22.99	12　 Mg 　24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字　　．

（2）查出碳的相对原子质量：　　，表中8号元素的名称是　　，它属于　　（填“金属”或“非金属”元素）．

（3）表中不同种元素最本质的区别是　　（填序号）．

A．质子数不同　　　B．中子数不同　　　　C．相对原子质量不同　　　　D．核外电子数不同

（4）写出12号元素和17号元素形成化合物的化学式　　．

（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为　　．

（6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示的变化；

根据图中信息，可以得出的结论是　　．

Answer 1

考点：

元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答； （2）根据元素周期表分析判断； （3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答； （4）根据元素符号以及化学式的书写方法书写有关物质的化学式； （5）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答． （6）原子都有趋于稳定的趋势．
解答：	解：（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；故答案：门捷列夫； （2）根据元素周期表查出碳的相对原子质量为：12.01；8号元素是氧，属于非金属元素；故填：12.01；氧；非金属； （3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同； 故选A； （4）12号元素为镁元素，17号元素为氯元素，这两种元素组成的化合物为氯化镁，故填：MgCl2． （5）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知原子序数为118元素的核电荷数为：118；故填：118； （6）根据原子结构示意图可知钠元素和氯元素及图中的信息，可以得出的结论：在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构； 故答案为：在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构．
点评：	本题考查学生对元素周期表知识的理解与掌握，解题需注意：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数的前提条件是 在原子中．