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(2010?永州)某化学兴趣小组小英同学把一包装食品中标有“生石灰一干燥剂“的小袋带回实验室,设计以下实验检验其中生石灰是否变质?请填写好下表中空格并加以讨论.
    实验步骤   实验现象     结论
①取少量样品于试管中加适量水,用手触摸试管外壁 有热感 样品中一定有
(填化学式)
②取少量样品的水溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液 溶液呈红色 样品中含有Ca(OH)2
(1)小英同学认为,该样品中还可能含有CaCO3,为证明其是否存在,可取样品加入稀盐酸来鉴别.若存在CaCO3,其发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)你分析实验,认为实验②得出样品中含有Ca(OH)2的结论
不一定
不一定
(填“一定“或“不一定“)正确.
分析:氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,同时放出热量;
(1)碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(2)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,样品中即使没有氢氧化钙,在样品溶于水时也会生成氢氧化钙,因此取少量样品的水溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,即使溶液变红,也不能说明样品中含有氢氧化钙.
解答:解:取少量样品于试管中加适量水,用手触摸试管外壁,有热感,说明样品中一定含有氧化钙,其化学式是CaO;
(1)碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,样品中即使没有氢氧化钙,在样品溶于水时也会生成氢氧化钙,因此取少量样品的水溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,即使溶液变红,也不能说明样品中含有氢氧化钙.
故答案为:CaO;
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)不一定.
点评:解答本题要掌握各种物质的性质和物质之间相互作用时的实验现象方面的内容,能根据反应原理正确的书写化学方程式.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?永州)小军同学测定的下列数据中,不合理的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?永州)如图所示,五环中每一个环中有一种物质,相交环表示相应环中的物质问可以相互反应,根据图中信息,请回答:
(1)上述五种物质中,其中某物质溶于水属于强酸的是
HCl
HCl
(填化学式),某物质的固态可用于人工降雨的是
CO2
CO2
(填化学式).
(2)写出一个上述物质间能发生化合反应的化学方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2或H2O+CO2═H2CO3
CaO+H2O═Ca(OH)2或H2O+CO2═H2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?永州)某校研究性学习小组对采用分解过氧化氢溶液制取氧气进行了实验探究.
Ⅰ、探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法
  实验①     在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液
  实验②     在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液,并微微加热
  实验③     在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液,并加入少量MnO2
你通过平时实验和分析,请回答:
(1)上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是
(填实验编号).
(2)在实验①中,如果加入少量FeCl3溶液,观察到试管中溶液立即产生气泡,这表明FeCl3在这一反应中起到
催化
催化
作用.
(3)在实验②中,检验过氧化氢分解得到氧气的方法是
用带火星的木条伸人试管内,若木条复燃,表明有氧气放出
用带火星的木条伸人试管内,若木条复燃,表明有氧气放出

Ⅱ.探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析,并回答:
(1)上述甲、乙和丙三种装置,从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑,你认为实验装置
相对较好.
(2)收集一瓶氧气可采取的方法有
AB
AB
(填序号).
A排水集气法    B.向上排空气法 C.向下排空气法
(3)在实验丙中,用注射器取过氧化氢溶液30mL(密度约为l g/mL),向锥形瓶中加入少量MnO2,按图装配好仪器并称量,总质量为l47.6g,当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止(假定过氧化氢已完全分解,水蒸气逸出忽略不计),称得该装置的总质量为146.0g.对上述数据处理并计算,该过氧化氢溶液的质量分数约为
11.3%
11.3%
(结果精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?永州)某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品(其中只含有NaOH和Na2CO3)溶于适量水中,向其中加入足量的稀H2SO4溶液,充分搅拌到不再产生气泡为止,测得放出CO2气体的质量为2.2g.请回答:
(1)写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
、②
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

(2)若上述所取样品的质量为20g,计算样品中NaOH的质量分数(写出详细的计算过程)
(3)若取质量相等的固体烧碱两份,甲份密封处理,乙份露置空气一段时间使其部分变质,然后将它们分别溶于水,并与相同浓度的稀硫酸充分反应,则消耗稀硫酸溶液的体积比较:V(甲)
=
=
V(乙)(填“=““>“或“<”).

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