Question

【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）84.32
（2）80%
（3）解：反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+8g﹣3.52g=88.8g

所得溶液中溶质质量分数是： ×100%=10%

【解析】解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	3.52g

= x=8g
= y=8.88g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=80%
故答案为：（1）84.32；（2）80%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据 ×100%，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．