某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程:
(1)CuS在空气中高温煅烧,生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。
(2)将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。
上述过程中的反应化学方程式是(1) △ ;(2) △ 。
科目:初中化学 来源: 题型:
下列有关物质的组成或分类说法正确的是
A.甲烷和乙醇的组成元素相同 B.纯碱和烧碱都含有氢氧根离子
C.生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D.钙和铁都是人体必需的微量元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去).
(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱.则D的化学式为 ,由C转化为A的化学方程式为 。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体.则B的一种用途是 ,
由D转化为C的化学方程式为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂和操作方法 | |
A | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉,过滤 |
B | CO2 | CO | 通过NaOH溶液,洗气 |
C | NH3 | H2O | 通过浓硫酸,洗气 |
D | KCl固体 | KOH固体 | 加入过量的HCl溶液,过滤 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
下图是某化工厂利用CaSO4制备(NH4)2SO4的工艺流程。
下列说法正确的是
A.操作a、b完全相同
B.沉淀池中可能含有一定量的NH4HCO3
C.沉淀池中主要反应:CO2 +2NH3 +CaSO4+H2O = (NH4)2SO4+M↓,则M为CaCO3
D.物质X、副产品Y都是金属氧化物
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科目:初中化学 来源: 题型:
工业绿矾(主要成分FeSO4·7H2O),其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,相关数据如图2,对所得产物进行探究,并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解,T2时完全失去水,T3时FeSO4开始分解。
(1)实验前,应先 △ 。
(2)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 △ ,装置C中高锰酸钾溶液褪色,
说明产物中还有 △ 。
(3)装置A中固体变成红棕色,放入稀盐酸,得黄色溶液,则该红棕色固体是 △ 。
(4)装置D球形干燥管的作用 △ 。
(5)从理论上分析,硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析:①图2中T3至T4过程的反应化学方程式 △ ;②样品中铁的质量分数= △ 。
(6)实验中要持续通入氮气,否则测出的铁的质量分数会 △ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【查阅资料2】
① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/ g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
②Fe(OH)2易氧化:4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3
③ 获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4 + 4H2O
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是 △ 。
(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 △ 。
(3)副产品P的化学式是 △ 。
(4)沉淀M需洗净,检验是否洗净的方法是 △ 。
(5) 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107,则所得产品是 △ 的Fe3O4(填“纯净”或“不纯净”)。
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右图为××钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成
下列各题。
(1) 其主要成分碳酸钙由 种元素组成;
(2) 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 ;
(3) 每片钙片中至少含钙元素 g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银
D.滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
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