Question

14．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．则下列说法正确的是（　　）
A、白色粉末中可能有氯化钠，一定没有碳酸氢铵
B、白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C、白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D、白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2．

Answer 1

分析 根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析．

解答 解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸．
取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：
A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；
B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；
C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；
D、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，但是氢氧化钠可能过量，所以二者的质量比不一定是1：2，故D错误．
故选：C．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．