Question

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）．试回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ag+	--	溶	不溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）从上表中找出一种不溶盐______．
（2）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式______．
（3）有A、B、C、D四种物质的稀溶液，右图为常温时上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示无明显现象或生成微溶物．请你结合上表，将推断的可能情况填写出来．
①写出A、D的化学式：A______、C______；
②B可能是______．
③写出A和D反应的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）根据盐的判断方法，由上表可知，不溶于水的盐很多，如氯化银、硫酸钡和碳酸钙等；
（2）碱和盐反应生成新的碱和盐，反应时要求反应物都可溶，并要生成两种沉淀，可以选择氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
（3）AD反应生成气体，可知二者是酸和碳酸盐的反应，若A为碳酸钠，D可以是稀盐酸、稀硝酸或稀硫酸，AB反应生成沉淀，则B可能是可溶性钡盐，如硝酸钡、氯化钡或可溶性碱氢氧化钡，又BC反应生成沉淀，AC不反应，C可能是硫酸钠；
故答案为：
（1）AgCl（合理均可）；
（2）Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）①A：Na₂CO₃； C：Na₂SO₄；②Ba（OH）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（答案合理即可）．
分析：（1）根据盐是电离生成金属离子和酸根离子的化合物及表中信息进行解答；
（2）碱溶液和盐溶液的反应属于复分解反应，两两交换成分生成沉淀；
（3）观察四种物质两两反应的现象AD反应生成气体，可知二者是酸和碳酸盐的反应，然后根据复分解反应发生的条件（生成物中有沉淀、气体或水）进行推断．
点评：本题综合性较强，考查了酸碱盐的溶解性、复分解反应发生的条件物质的推断和化学方程式的书写等，要求学生能根据复分解反应发生的条件并结合表中信息选择物质进行反应，并要注意方程式的书写．