【题目】下列各组有机物分别完全燃烧,消耗氧气与生成二氧化碳的质量比相同的一组是( )
A.C2H4和C2H6O
B.CH4和CH3OH
C.CH4和C2H6O
D.CH4和C2H4
【答案】A
【解析】
A、根据C2H4和C2H6O完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H6O+3O22CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2:3、2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同,故正确
B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同;故不正确;
C、根据CH4和C2H6O完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H6O+3O22CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故不正确;
D、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故不正确。
故选A。
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【题目】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)图乙所示反应的基本反应类型为_________反应。
(2)上图中属于氧化物的是_____________(填化学式)。
(3)写出图甲所示反应的化学方程式:_______________________________________。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出带有标号仪器的名称:①____________; ②_________。
(2)实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
(3)实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________,反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是____________。
(4)课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中,再向杯中倒入稀盐酸,当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________;
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________?(写出计算过程)
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【题目】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行了如下探究。
(查阅资料)
①嗅盐是一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?
(实验探究)填写表中空格。
实验 | 小军的实验 | 小英的实验 | |
方案 | 嗅盐与___________(填一种物质)混合研磨 | ||
现象 | 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 | ____________ | __________ |
结论 | 嗅盐中含有___________ | 嗅盐中含有CO32- | 确认了小军的实验结论 |
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 |
(质疑)小英认为小军的实验不严谨,小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有__________离子的可能性。
(继续探究)反应原理:(NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3↑+2H2O,其中X的化学式为________。
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【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将160g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如表所示:
次数 | 加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 160 | 242 |
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为_____g。
(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。
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【题目】人体锌摄入量不足会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)来补充。葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____,其中属于微量元素的是_____。葡萄糖酸锌中的“锌”是指锌_____(选填“单质”、“原子”或元素),若需补充锌6.5mg,至少需要葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)_____mg。
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【题目】我们可通过两个实验研究水的组成。
(1)在氧气中点燃氢气,该反应的类型为________________。
(2)如图所示的电解水实验。x连接的是电源的________________极(填“正”或“负”),检验b试管中所得气体的方法是将试管取出正立,________________。
(3)两个实验都能验证水的组成,依据的化学原理为________________。
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【题目】空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g
B.40℃时,乙的饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.当乙中混有少量甲时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D.40℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
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